Categoría: <span>Guía de Estudios</span>

Categoría: Guía de Estudios

Jabones y Saponificación

Químicamente, los jabones son sales de los ácidos grasos superiores, obtenidas por hidrólisis alcalina de ceras, grasas, sebos y aceites.

Las grasas y sebos son ésteres del glicerol conocido como glicéridos. Las grasas que están constituidas por ácidos saturados, como por ejemplo el sebo, tocino de cerdo, etc., funden a temperaturas superiores y son sólidas a temperatura ambiente. Por su parte, las que se constituyen de ácidos mono y poliinsaturados como el aceite de maíz y de maní, entre otros, tienen un punto de fusión inferior y son líquidos aceitosos a temperatura ambiente.Leer más…«Jabones y Saponificación»

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Producto de solubilidad (Kps)

El producto de solubilidad representando por Kps es una constante dependiente de la temperatura, que representa las concentraciones de los iones presentes en una solución, en equilibrio con el soluto no disuelto.

Se utiliza en aquellos casos en el cual el soluto iónico presenta poca solubilidad en agua, y se puede decir que representa la cantidad máxima de iones que se pueden mantener en solución; por lo tanto, cualquier intento por aumentarlo o precipitarlo debe considerar esta constante y la temperatura de trabajo.Leer más…«Producto de solubilidad (Kps)»

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Tips para aprender la tabla periódica y no fallar en el intento

La tabla periódica es un instrumento indispensable cuando vas a estudiar química y sobre todo si es la primera vez que vas a cursar la asignatura. Para muchos suele ser un calvario tener que aprenderse la tabla periódica y para otros puede ser un poco más sencillo, pero de igual manera, no suele ser una tarea agradable.

Como docente, para mi es importante enseñarle a mis estudiantes, que la tabla periódica es una herramienta la cual es válida utilizar para realizar las actividades e incluso a la hora de hacer una evaluación. Forzar a los estudiantes a aprenderse algo que luego olvidaran no es lo ideal. Lo que sí funciona es darle las herramientas para que mediante la práctica, «sin querer queriendo», se vayan grabando los símbolos, números atómicos y posición en la tabla, para empezar. Ya luego a medida que estén un poco más expertos podrán recordar los números de oxidación de los elementos más destacados.

A continuación te mostraré algunos tips que me han servido a nivel personal y también en la enseñanza de la química a mis estudiantes:Leer más…«Tips para aprender la tabla periódica y no fallar en el intento»

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Electroquímica

El cambio energético que se produce en toda reacción química se expresa en la mayoría de los casos en forma de calor, pero en algunas ocasiones se manifiesta en forma de energía eléctrica. A continuación exploraremos estas manifestaciones y su relación con el cambio químico.

La electroquímica es la parte de la química que se encarga del estudio de la conversión de energía eléctrica en energía química y también de los factores que la afectan.Leer más…«Electroquímica»

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Compuestos Orgánicos: Hidrazonas

Las hidrazonas son compuestos orgánicos considerados derivados de los aldehídos y cetonas por sustitución del átomo de oxígeno por el grupo funcional NH2NH2 (hidracina) o NHNH2 (alquilhidracina). La fórmula general de las hidrazonas derivadas de una cetona es R2C=NNH2. No obstante, para las hidrazonas que derivan de aldehídos, presentan la siguiente fórmula: RHC=NNH2. 

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Importancia del conocimiento del pH

El conocimiento del cálculo de pH de las sustancias que usamos y consumimos diariamente es de suma importancia y más aún, lo es conocer cuan corrosiva es dicha sustancia según el pH que presente. Por ejemplo, en el agua pura la concentración de hidrógenos disociados es 10-7, por lo tanto su pH es –Log 10-7 que equivale a un pH de 7, por lo que es una sustancia neutra. Ahora bien, una sustancia será ácida cuando contenga mayor cantidad de iones hidronio en comparación con el agua, o sea, por encima de 10-7, entonces el pH sería menor a 7. No obstante, en las soluciones básicas, la cantidad de iones hidronio es menor que la del agua pura, es decir menor a 10-7 y por consiguiente el pH será mayor a 7.Leer más…«Importancia del conocimiento del pH»

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Compuestos Orgánicos: Hidroxilaminas

Las hidroxilaminas son compuestos orgánicos considerados derivados de la hidroxilamina u oxiamoníaco cuya fórmula es NH2OH, el cual proviene de sustituir un átomo de hidrógeno del amoníaco por un hidroxilo. El reemplazo de átomos de hidrógeno en la molécula de la hidroxilamina H2N-OH, da lugar a la fórmula general: R-NHOH.

Estos compuestos se nombran como derivados de la hidroxilamina, es decir, se debe emplear el sufijo hidroxilamina. Se utilizan los localizadores 1 y 2 para señalar sustituciones, es decir, N y N’.Leer más…«Compuestos Orgánicos: Hidroxilaminas»

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Hidrólisis. Ejercicios Resueltos

Las sales, al igual que los ácidos y bases, son compuestos que tienen la particularidad de alterar la concentración de H+ y OH– que está presente en el agua. Estas al disolverse, poseen la capacidad de mezclarse con dichos iones, ocasionando un cambio en el pH de la solución.  

La hidrólisis es el proceso de reacción con el agua, donde se establece un equilibrio.

Por ejemplo, una solución de cloruro de amonio en agua:Leer más…«Hidrólisis. Ejercicios Resueltos»

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Equilibrio Iónico: Porcentaje de disociación

El porcentaje de disociación es la relación que existe entre el ácido o base disociada y la cantidad inicial del mismo, multiplicado por 100. Matemáticamente se expresa de la siguiente manera:

Otra expresión que refleja la cantidad de especie que se encuentra disociada es grado de disociación alfa (α), que representa la relación entre la cantidad de ácido o base disociada y la cantidad inicial.Leer más…«Equilibrio Iónico: Porcentaje de disociación»

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Equilibrio Iónico. Ejercicios Resueltos

Las bases y ácidos fuertes son aquellos que al disolverse en agua se disocian en su totalidad, por ejemplo tenemos las bases hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH). Los ácidos fuertes más conocidos, tenemos el ácido fluorhídrico (HF), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido clorhídrico (HCl).

Por ejemplo, tenemos la disociación del ácido clorhídrico y del hidróxido de potasio. La concentración de los iones originados durante la disociación pertenece a la concentración inicial del soluto, debido a que todas las moléculas pasaron a la forma iónica.

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