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Sólidos Covalentes

Como ya vimos anteriormente, los sólidos cristalinos son aquellos que poseen átomos o moléculas que están dispuestos de manera tal que forman una estructura completamente definida y ordenada, completamente diferente a los sólidos amorfos. Ahora bien, existen diferentes tipos de sólidos cristalinos, los cuáles se derivan según el tipo de enlace que estos presenten.

Estos se clasifican en sólidos covalentes o reticulares, sólidos iónicos, sólidos moleculares y sólidos metálicos.

 

Sólidos Covalentes

Este tipo de sólidos consiste en la unión de átomos de manera covalente con sus átomos contiguos en toda la prolongación del sólido. Los enlaces covalentes son los encargados de constituir el orden, conservar los átomos y lograr que estos estén bien unidos en sus posiciones espaciales de forma adecuada.Leer más…«Sólidos Covalentes»

Clasificación de los sólidos: amorfos y cristalinos

La organización molecular de un sólido nos determina las propiedades del mismo. Es por eso que tenemos dos tipos de sólidos: los amorfos y los cristalinos. Pero, ¿Qué es un sólido cristalino y un sólido amorfo? ¿Cómo podemos diferenciarlos? Sigue leyendo y te explicaremos de qué va cada uno.

Sólidos amorfos

Son aquellos sólidos que tienen una estructura molecular irregular, es decir sus átomos y moléculas están dispuestas de manera tal que no se forma una estructura ordenada y definida. Dicha estructura molecular es similar a la que presentan los líquidos, con la diferencia de que este presenta mayor fuerza de cohesión.

Una propiedad destacada que presenta los sólidos amorfos es que son isotrópicos. Esto significa que ellos son independientes de la dirección en la cual son medidos, debido a su irregularidad.

Algunos ejemplos de sólidos amorfos sería: los plásticos, vidrio, mantequilla, goma, gel, caucho, polímeros, entre otros.

Representación de un sólido amorfo. Imagen extraída de: https://www.liceoagb.es/quimigen/liqu5.html

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El Carbono y sus formas alotrópicas

El carbono es unos de elementos más importantes para los seres vivos. Se representa con la letra C mayúscula y posee una masa  atómica de 12,01 y dispone de la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p², donde de los seis electrones que posee, solo los cuatro más externos (electrones de la capa de valencia), son los que le confieren las 4 posibilidades de enlazarse con otros elementos (tetravalente). Por esa razón, tiende a adquirir estructura estable de gas noble (Neón) por compartición de sus electrones más externos con los de otros átomos.

Una propiedad que posee el carbono y que no tiene ningún otro, al menos en tan alta medida, es la facilidad para enlazarse con otros átomos de carbono formando largas cadenas. Dichas cadenas pueden ser de muchos tipos (lineales, ramificadas, cíclicas, entre otras) y de muy variada longitud. Existen cadenas de átomos de carbonos de varios cientos de miles de átomos de carbonos.Leer más…«El Carbono y sus formas alotrópicas»

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