Errores en las Mediciones: Error absoluto y Error Relativo

Cuando se efectúa una medición se pueden presentar ciertas situaciones que pueden afectar a la misma y por lo tanto dar como resultado medidas con errores. Las mediciones no son perfectas, estas llevan consigo cierta inexactitud o incertidumbre, la cual viene causada por varios aspectos, como por ejemplo, el mal funcionamiento de los aparatos de medición, errores accidentales y errores  por parte de la persona que realiza la medición, es decir el experimentador.

El error que se presenta por fallas humanas, es debido a la inexperiencia por parte del experimentador, en relación al manejo adecuado de los dispositivos. Por su parte, los errores accidentales son debido a los errores de apreciación del observador, variaciones de la temperatura y la presión en el lugar donde se esté llevando a cabo la medición, agotamiento de los ojos, entre otros. En cuanto a los errores por el mal funcionamiento de los aparatos, este puede ser por errores de cero, una probeta con intervalos demasiado cortos, un instrumento mal calibrado, balanza de brazos desiguales, etc. 

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La Química del Aguacate

El aguacate también conocido como palta, es una fruta exótica extraída del árbol Persea americana, popularmente llamado aguacatero. La fruta se puede presentar en forma de pera, de manzana o de pepino; y además posee una piel de color verde aunque puede variar el color según sea el tipo. La pulpa del aguacate es cremosa y de color verde claro y en el centro presenta una gran semilla de color marrón, que no es comestible. 

Ahora bien, ¿cuáles son las propiedades de esta fruta? ¿a qué se debe la coloración verde de su pulpa? ¿por qué su pulpa se torna de color marrón? ¿cómo prevenir que este se torne marrón? ¿cuál es su contenido nutricional? ¿es sano consumir aguacate diariamente? Sigue leyendo y te lo explicamos todo. Leer más…«La Química del Aguacate»

Átomos Isoelectrónicos. Ejercicios Resueltos

Los átomos isoelectrónicos son aquellos que presentan igual cantidad de electrones en su capa de valencia, al realizarse su configuración electrónica. También se le llama isoelectronicidad. Por ejemplo, el anión flúor, el neón y el catión sodio son isolectrónicos entre ellos. Sigue leyendo y te explicaré porqué estas especies presentan igual configuración electrónica. 

Para saber si existe isoelectronicidad entre dichas especies, se debe realizar la configuración electrónica de cada una de ellas. Además debes recordar que los aniones son especies negativas que ganan electrones y los cationes son especies positivas que pierden electrones. Leer más…«Átomos Isoelectrónicos. Ejercicios Resueltos»

Cómo realizar un mapa conceptual. Ejemplos

Los mapas conceptuales son esquemas que permiten simplificar información a través del uso de conceptos (palabras claves), frases, conectivos, enlaces, lineas, entre otros. Esta técnica es ideal para el momento de estudiar temas complejos donde se busca simplificar de forma más sencilla y concisa lo que se quiere estudiar. Además es una herramienta bastante utilizada en las exposiciones, conferencias, etc. 

Es importante no confundir los mapas conceptuales con los mapas mentales, ya que ambos son diferentes. Los mapas conceptuales se componen de asociación de conceptos desde una forma más rígida y lógica, no obstante los mapas mentales presentan más libertad a la hora de asociar palabras claves, puesto que se puede emplear dibujos, colores, siguiendo una línea más artística y menos inflexible como en los mapas conceptuales.  

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Carbaniones

Los carbaniones son especies que poseen un átomo de carbono trivalente y tiene una carga negativa. El átomo de carbono se encuentra formado a su alrededor de 8 electrones (3 enlaces y un par aislado), de manera que este no está deficiente de electrones. Es más, es una especie nucleofílica que presenta abundancia de electrones.

La hibridación y estructura del carbanión se puede comparar a la estructura de la amina. El átomo de carbono está hibridado sp³ y es tetraédrico. Una de las posiciones tetraédricas está ocupada por un par no compartido de electrones aislados, como se observa a continuación:

 

 

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Carbocationes

Las sustancias que presentan carbono trivalente , es decir que poseen tres enlaces, son clasificadas en relación a su carga, que depende del número de electrones no compartidos. Los carbocationes o como también son llamados, iones carbonio no poseen electrones no compartidos y tienen una carga positiva. Por su parte, los radicales libres tienen un electrón no compartido y son neutros. Los carbaniones poseen un par de electrones no compartidos y tienen una carga negativa. Ahora bien, los intermediarios más frecuentes que tienen un carbono divalente y dos enlaces son los llamados carbenos. Estos tienen dos electrones no compartidos en el átomo de carbono divalente, haciéndolo neutro, es decir, sin carga.Leer más…«Carbocationes»

La Química de las Calabazas

La calabaza es un símbolo emblemático de unas de las festividades más famosas y divertidas del año: halloween . Hoy en química en casa nos adelantamos a la celebración del 31 de octubre y daremos un vistazo en la estructura interna de las calabazas y conoceremos un poco de la química de su color, aroma, composición de las semillas, entre otros.

La calabaza es un fruto en baya de la calabacera y es un alimento con un alto contenido de nutrientes y de bajas calorías y grasas, lo que lo hace idóneo para su consumo diario.  Esta posee fibras y minerales como el potasio, magnesio, zinc y además de vitamica C y tiamina. 

¿A qué se debe el color naranja de la calabaza?

El color de las calabazas se debe a compuestos carotenoides como el β-caroteno, el mismo compuesto que le da a las zanahorias su color naranja. Incluye también otros carotenoides como la luteína, que se encuentra en las yemas de huevo, y la zeaxantina, que se encuentra en el maíz.Leer más…«La Química de las Calabazas»

¡No más 2020, por favor!

¡La tabla periódica siempre lo supo y no nos dimos cuenta! ¡qué año tan Ca² ! 

 

Cálculo de volúmenes para sólidos regulares

 

Los sólidos regulares son aquellos materiales que poseen una forma geométrica establecida. Estos sólidos están formados por lados completamente definidos, con partes coherentes e iguales. Algunos ejemplos tenemos: cilindros, cubos, conos, tetraedros, poliedros, pirámides, paralelepipedo, entre otros. 

A continuación se resumirá algunos de los sólidos regulares más utilizados:Leer más…«Cálculo de volúmenes para sólidos regulares»

Obtención de alcanos. Ejercicios Resueltos

Los alcanos son los compuestos orgánicos más simples de los cuáles se derivan una serie compuestos más; y de ahí radica su gran importancia en el mundo de la química orgánica. Pero, ¿cómo se obtienen estos compuestos? A continuación te muestro cuatro métodos que se emplean en la preparación de alcanos.

1- Carburo de aluminio + Agua

Este procedimiento es bastante eficaz a la hora de obtener metano y consiste en la descomposición del carburo de aluminio (Al4C3) utilizando agua, como se muestra en la ecuación balanceada siguiente:

Al4C3 + 12 H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3

En la reacción se obtiene metano e hidróxido de aluminio.

2- Sal sódico de un ácido orgánico + Hidróxido de sodio

Cuando se utiliza este método, el alcano obtenido posee un átomo de carbono menos que la sal de la cual se origina. Entonces si deseas preparar un cierto hidrocarburo, se debe iniciar a partir de una sal con un átomo más de carbono. Por ejemplo: si se desea obtener el etano, se debe partir del propanoato de sodio, como te especifico a continuación:

CH3-CH2-COO-Na + NaOH → CH3-CH3 + Na2CO3

A partir de la combinación entre el propanoato de sodio y el hidróxido de sodio se produce el etano y carbonato de sodio.Leer más…«Obtención de alcanos. Ejercicios Resueltos»