REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
En este tipo de reacción química una sustancia simple químicamente más activa reemplaza a otra dejándola libre y generando un nuevo compuesto.
La expresión general es la siguiente:
AB + C → CB + A
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Ley de Hess
Este principio de la termodinámica fue propuesto por el químico y médico suizo, Germain Henri Hess en el año 1840, y este establece que el calor que se absorbe o se produce en cualquier cambio químico, es igual, si este se efectúa en un solo paso o en varios pasos, ya que la variación total es dependiente de las propiedades iniciales y finales de los materiales involucrados.
Esta ley nos permitirá determinar algunas entalpías de reacción que en forma experimental resulta bastante complicado hacerlo. Lo que lo hace algo práctico y sencillo, es el hecho de que las reacciones pueden estar sujetas a las operaciones matemáticas como resta, suma, multiplicación o división, en conjunto a sus entalpías correspondientes.
por ejemplo:
- Calcule la entalpía de formación del acetileno (C2H2), según la siguiente reacción:
2 C (s) + H2 (g) → C2 H2 (g)
Conociendo la variación de entalpías (ΔH) de las siguientes reacciones químicas:
Balanceo redox: Método ión-electrón (Ejercicios Resueltos)
El balanceo de ecuaciones redox tiene su “truco” y no es tan sencillo como el balanceo por tanteo, por eso hoy en química en casa te enseñaremos los pasos para el balanceo redox siguiendo el método ión-electrón tanto para disoluciones ácidos como para disoluciones básicas.
A continuación se enumeran los pasos:
- Escribe una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que contenga los elementos que sufren una variación del estado de oxidación.
Construcción de las semireacciones
- Seguidamente, se escribe nuevamente una ecuación esquemática parcial para el agente oxidante con el elemento que sufre una reducción en el estado de oxidación en cada miembro de la ecuación. El elemento no deberá escribirse como un átomo libre o ión a no ser que existe de una especie real molecular o iónica.
- Realiza otra ecuación esquemática parcial para el agente reductor, con el elemento que sufre un aumento en el estado de oxidación de cada miembro.
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Balanceo de ecuaciones redox: Método del número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción ocurren de manera conjunta y estas se observan en aquellas reacciones donde un átomo se oxida y otro, por consiguiente se reduce. Estos procesos también son conocidos como redox.
En este tipo de reacciones químicas, la cantidad de electrones ganados es igual a la cantidad de electrones perdidos. El número de oxidación de los elementos es crucial para determinar cuál átomo se oxidó y cuál se redujo.
El estado de oxidación o número de oxidación, es la carga que tiene un átomo cuando se contabilizan sus electrones; siguiendo reglas especificas y estrictas que fueron establecidas de forma arbitraria.
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Porcentaje de rendimiento. Ejercicios resueltos.
Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto o las cantidades de reactivo que se necesitan para obtener un producto.
Por su parte, el porcentaje de rendimiento nos permitirá conocer la cantidad en porcentaje del producto obtenido en una reacción química.Leer más…«Porcentaje de rendimiento. Ejercicios resueltos.»
Porcentaje de pureza. Ejercicios resueltos
El porcentaje de pureza es la cantidad de sustancia pura que se encuentra en 100 gramos de una muestra determinada.
El porcentaje de pureza se halla mediante la siguiente ecuación matemática:
Estequiometría. Ejercicios resueltos
La estequiometría estudia las proporciones ponderales y volumétricas en una reacción química. La estequiometría fue establecida por el químico alemán Jeremías Richter en el año 1792, para definir el cálculo de las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. La combinación de estos elementos siempre se llevan a cabo en una relación constante.
La Química de las Galletas
Navidad, tiempo de celebración en familia y de compartir deliciosos platillos. Uno de mis preferidos es hornear galletas. Sí, esas ricas galletas, suaves y crujientes, listas para degustar con chocolate caliente. Cuando hacemos nuestras galletas y las llevamos al horno, se desencadenan un sin fin de reacciones químicas. Dichas reacciones transforman la masa preparada en galleta.
Hoy en química en casa te explicaré de que viene esto de la química al hornear galletas.
Balanceo por tanteo de reacciones químicas. Ejercicios Resueltos
Este método consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas de los reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
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Nuevas propiedades del uranio pueden revolucionar el mundo de la química
Dicho descubrimiento significa que la industria podría estar ahora en condiciones de desarrollar novedosos compuestos que no se pueden fabricar de ninguna otra manera.
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