Balanceo redox: Método ión-electrón (Ejercicios Resueltos)

El balanceo de ecuaciones redox tiene su “truco” y no es tan sencillo como el balanceo por tanteo, por eso hoy en química en casa te enseñaremos los pasos para el balanceo redox siguiendo el método ión-electrón tanto para disoluciones ácidos como para disoluciones básicas.

A continuación se enumeran los pasos:

  • Escribe una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que contenga los elementos que sufren una variación del estado de oxidación.

Construcción de las semireacciones

  • Seguidamente, se escribe nuevamente una ecuación esquemática parcial para el agente oxidante con el elemento que sufre una reducción en el estado de oxidación en cada miembro de la ecuación. El elemento no deberá escribirse como un átomo libre o ión a no ser que existe de una especie real molecular o iónica.
  • Realiza otra ecuación esquemática parcial para el agente reductor, con el elemento que sufre un aumento en el estado de oxidación de cada miembro.

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Iones: aniones y cationes. (Tabla de aniones)

Los iones son átomos que adquieren carga positiva o carga negativa, producto de una transferencia de electrones. Cuando el átomo neutro cede (pierde) electrones se le llama catión y cuando el átomo neutro acepta (gana) electrones se le llama anión.

Los cationes son de carga positiva, ya que posee mayor cantidad de protones en su núcleo que electrones.

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