Ley de Hess

Este principio de la termodinámica fue propuesto por el químico y médico suizo, Germain Henri Hess en el año 1840, y este establece que el calor que se absorbe o se produce en cualquier cambio químico, es igual, si este se efectúa en un solo paso o en varios pasos, ya que la variación total es dependiente de las propiedades iniciales y finales de los materiales involucrados. 

Esta ley nos permitirá determinar algunas entalpías de reacción que en forma experimental resulta bastante complicado hacerlo. Lo que lo hace algo práctico y sencillo, es el hecho de que las reacciones pueden estar sujetas a las operaciones matemáticas como resta, suma, multiplicación o división, en conjunto a sus entalpías correspondientes. 

por ejemplo:
  • Calcule la entalpía de formación del acetileno (C2H2), según la siguiente reacción:

2 C (s) + H2 (g) → C2 H2 (g)

Conociendo la variación de entalpías (ΔH) de las siguientes reacciones químicas:

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Entropía (Ejercicios Resueltos)

La palabra entropía procede del griego y significa evolución o transformación. En termodinámica se le conoce como la medida del grado de desorden de las partículas que constituyen una sustancia en un sistema.

 

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Sistemas fisicoquímicos

La fisicoquímica es una sub-disciplina de la química que se encarga del estudio de la materia utilizando conceptos basados en los aspectos físicos y químicos. Esta se apoya de la termodinámica que se encarga del estudio de todo lo relacionado con la transferencia y transformación de la energía térmica.

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