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Etiqueta: oxígeno

Nomenclatura Tradicional: ÓXIDOS

En este sistema los óxidos no metálicos son llamados anhídridos. Las reglas generales son las siguientes:

 

  1. Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

Por ejemplo:

CaO óxido de calcio / óxido cálcico

 

  1. Cuando el elemento tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

Por ejemplo: El hierro tiene dos valencias: 2 y 3. Para la valencia menor se coloca el sufijo oso y para la valencia mayor el sufijo ico.

Fe2O2 = FeO óxido ferroso

Fe2O3 óxido férrico

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Nomenclatura Stock: ÓXIDOS

Los óxidos se nombran colocando al inicio, la palabra óxido luego el nombre del  de metal o no metal, seguidamente el estado de oxidación del elemento, en número romanos, entre paréntesis.

Óxido + de + nombre del elemento (Estado de oxidación en números romanos)

 Por ejemplo:

Ejemplo 1

Au2O3 óxido de oro (III)

Ejemplo 2

CO óxido de carbono (II)

Ejemplo 3

Li2O óxido de litio 

En este último caso, sabemos que el litio tiene un solo estado de óxidación que es el +1 por lo tanto, a pesar de ser la nomenclatura stock, no es necesario colocar óxido de litio (I). Leer más…«Nomenclatura Stock: ÓXIDOS»

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Nomenclatura Sistemática IUPAC: ÓXIDOS

Nomenclatura sistemática (anterior al libro rojo de la IUPAC del 2005) Recomendaciones de 1990 

 

Los óxidos se nombran utilizando prefijos griegos que indican el número de átomos que presenta los elementos; y estos se colocan antes del nombre genérico y el nombre específico, de la siguiente manera:

 

prefijo + nombre genérico+ de + prefijo + nombre específico

En este caso el nombre genérico será la palabra óxido y el nombre específico es el nombre del elemento que acompaña al oxígeno, quedando la fórmula general:

prefijo + óxido + de + prefijo + nombre del elemento

Tabla de prefijos griegos

*Importante* En el Libro Rojo (p. 71) se puede leer:
“El prefijo “mono” es, hablando estrictamente, superfluo y se necesita solamente para enfatizar la estequiometría cuando se comentan sustancias relacionadas por la composición”.Leer más…«Nomenclatura Sistemática IUPAC: ÓXIDOS»

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Elementos Químicos

Las sustancias puras son un materiales homogéneos de composición constante, con una serie de propiedades características que permiten identificarlas y clasificarlas. Estas se dividen en: elementos y compuestos. Para efectos de este post, solo hablaremos de los elementos y sus características.

ELEMENTOS

Son las sustancias básicas que componen la materia ya que no pueden descomponerse en otras sustancias aún más simples. Ejemplos: Plomo, hierro, carbono, nitrógeno, sodio, potasio, entre otros.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS
  • Son ópticamente homogéneos, es decir, presentan una sola fase.
  • Están formados por una sola clase de átomos.
  • No sufren descomposición cuando se le somete a cambios químicos.

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Óxidos: Clasificación y usos

Los óxidos son compuestos inorgánicos formados por la combinación del oxígeno con algún otro elemento. Estos pueden presentarse en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Son compuestos que se hallan de forma abundante en la corteza terrestre, como por ejemplo: el monóxido de nitrógeno, dióxido de nitrógeno, dióxido de carbono, entre otros.

Clasificación de los óxidos
Según su comportamiento químico:

Óxido básico. También llamados óxidos metálicos, son aquellos que surgen de la combinación de un metal con el oxígeno. Por ejemplo: Na2O

Óxido ácido. También llamados óxidos no metálicos, son aquellos que surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno. Por ejemplo: Cl2O3

Óxido anfótero. Son aquellos óxidos formados por la combinación de un elemento anfótero y el oxígeno. Los elementos anfóteros son aquellos que actúan como ácidos y como bases. Algunos metales y metaloides poseen esta característica formando óxidos anfóteros como por ejemplo: zinc, plomo, aluminio, berilio y estaño. Por ejemplo: Al2O3Leer más…«Óxidos: Clasificación y usos»

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¿Sabias que el color original de la Estatua de la Libertad no es verde?

La estatua de la Libertad es un monumento que se encuentra en New York, Estados Unidos. Fue inaugurada el 28 de octubre de 1886 en presencia del presidente estadounidense de la época, Grover Cleveland. La estatua es obra del escultor francés Frédéric Auguste Bartholdi y la estructura interna fue diseñada por el ingeniero Alexandre Gustave Eiffel. Su color original no es verde, y acá te explicamos qué sucedió.

Statue of Liberty
Statue of Liberty

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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El gatito químico

El óxido de hierro (II), también llamado óxido ferroso por el sistema Tradicional y monóxido de hierro por el Sistema IUPAC.

Presenta la fórmula FeO, esto debido a que el hierro se encuentra con sus estado de oxidación más pequeño, el +2. 

 

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