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Sólidos Moleculares

 

Los sólidos moleculares son aquellos formados por la asociación de moléculas distintas que se encuentran unidas a través de fuerzas intermoleculares.

Este tipo de fuerzas son débiles y es por eso que presentan las siguientes propiedades físicas:

  • Son blandos.
  • Presentan puntos de fusión entre bajos a moderados.
  • Son dúctiles y maleables.
  • Presentan baja conductividad eléctrica y térmica.

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Sólidos Metálicos

Seguimos estudiando los tipos de sólidos cristalinos. En los post pasados hablamos de los sólidos iónicos y covalentes. Ahora es el turno de los sólidos metálicos.

Los sólidos metálicos son aquellos formados por cationes que se hallan unidos gracias a  una extensión o grupo de electrones deslocalizados. Todos los metales están formados por este tipo de cristales que se distribuyen en toda la estructura interna del material.

Propiedades
  • Son blandos a muy duros.
  • Tanto los puntos de ebullición como los puntos de fusión varían mucho dependiendo de la ubicación de los metales en la tabla periódica. Sin embargo, en la mayoría de los casos, suelen ser más altos que los elementos no metálicos.

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Serie Homóloga de los Compuestos Orgánicos

 

Son aquellos compuestos orgánicos que están constituidos por el mismo grupo funcional, lo que conlleva a que tengan características, propiedades físicas y químicas similares. Una de las diferencias principales de las series homologas es la longitud de la cadena de carbonos.

Un ejemplo seria, los alcanos lineales ya que tienen el mismo grupo funcional y solo se diferencian por el metileno (CH2). Por lo tanto, los alcanos presentan una fórmula general para sus homólogos, la cual es CH3(CH2)nCH3 donde n es la cantidad de veces que se repite el grupo metileno. Leer más…«Serie Homóloga de los Compuestos Orgánicos»

Sólidos Covalentes

Como ya vimos anteriormente, los sólidos cristalinos son aquellos que poseen átomos o moléculas que están dispuestos de manera tal que forman una estructura completamente definida y ordenada, completamente diferente a los sólidos amorfos. Ahora bien, existen diferentes tipos de sólidos cristalinos, los cuáles se derivan según el tipo de enlace que estos presenten.

Estos se clasifican en sólidos covalentes o reticulares, sólidos iónicos, sólidos moleculares y sólidos metálicos.

 

Sólidos Covalentes

Este tipo de sólidos consiste en la unión de átomos de manera covalente con sus átomos contiguos en toda la prolongación del sólido. Los enlaces covalentes son los encargados de constituir el orden, conservar los átomos y lograr que estos estén bien unidos en sus posiciones espaciales de forma adecuada.Leer más…«Sólidos Covalentes»

Propiedades Periódicas: Electronegatividad

Esta propiedad nos permite conocer la capacidad que posee un átomo para atraer electrones hacia él cuando se haya formando parte de un enlace covalente. La electronegatividad predice la polaridad de los enlaces, de manera que es posible saber si se está en presencia de un enlace iónico o covalente.

Para el año 1932, el científico estadounidense, Linus Carl Pauling, concibió la idea de la electronegatividad de los elementos y definió dicha propiedad como la medida de la tendencia de un átomo para atraer electrones. 

Para llegar a dicha conclusión, empleó numerosas características que presentan las moléculas, principalmente el momento dipolar y la energía requerida para fragmentar los enlaces.Leer más…«Propiedades Periódicas: Electronegatividad»

Propiedades Periódicas: Afinidad Electrónica

La afinidad electrónica es la medida de la variación energética que se produce al introducir un electrón en la última capa de un átomo. También se le define como la energía que libera un átomo gaseoso cuando se encuentra en su estado fundamental y capta un electrón libre, transformándose así en un ion mononegativo. 

La afinidad electrónica aumenta en la medida que la capa en la cual se introduce es más pequeña o de menor contenido energético.

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Propiedades Periódicas: Potencial de Ionización

El potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un elemento químico, hallándose en su estado fundamental de energía. A medida que el electrón se encuentre fuertemente unido al núcleo, el potencial de ionización será mayor. En relación con eso, una de las primeras relaciones que se pueden hacer es con respecto al radio atómico. Entonces, cuando el átomo presenta mayor radio atómico, menor será la fuerza que los une; y por consiguiente, menor será el potencial de ionización.

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Práctica de laboratorio: Propiedades coligativas

 

Hoy en química en casa te enseñamos como comprobar de manera práctica, las propiedades coligativas. Para ello realizaremos experimentos sencillos con materiales que fácilmente podemos encontrar en casa. 

Objetivo general

Estudiar las propiedades coligativas mediante experimentos sencillos.

 

Introducción

Las propiedades coligativas son aquellas que están bastante relacionadas con el cambio de las propiedades físicas que presenta solventes, cuando se le adiciona una cantidad específica de un soluto no volátil.

Las propiedades físicas que varían son: punto de ebullición, punto de congelación, presión de vapor y presión osmótica.

Es importante tener en cuenta que no importa las propiedades del soluto o su naturaleza química, sino la cantidad o proporción de soluto disuelto.Leer más…«Práctica de laboratorio: Propiedades coligativas»

Conversión de unidades de volumen. Ejercicios Resueltos

El volumen se define como el espacio que ocupa un cuerpo. Para determinar el volumen de un material, se debe tener en cuenta el estado de materia en el cual se encuentra, o sea si es sólido, líquido o gaseoso.

En el caso de los líquidos, el volumen se determina mediante ciertos instrumentos de vidrio, los cuales poseen una escala uniforme. Entre ellos se pueden mencionar el cilindro graduado, pipetas y buretas.

 

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