Los sólidos moleculares son aquellos formados por la asociación de moléculas distintas que se encuentran unidas a través de fuerzas intermoleculares.
Este tipo de fuerzas son débiles y es por eso que presentan las siguientes propiedades físicas:
El balanceo por tanteo es una de las técnicas más sencillas y prácticas para igualar ecuaciones químicas. Es esencial que todo estudiante de química domine esta técnica para luego poder adentrarse a otras más complejas como el balanceo de ecuaciones químicas por el método ion-electrón y redox.
Una pregunta muy común en esto del balanceo por tanteo es cómo y cuándo se debe usar las fracciones para igualar las ecuaciones químicas.
Primero se tiene que saber que cuando balanceamos una ecuación debemos procurar que los coeficientes que agreguemos sean números enteros y en la proporción pequeña posible, es decir evitar colocar número enteros muy grandes.Leer más…«Balanceo por tanteo usando fracciones: ¿Es apropiado?»
La unión de los átomos a través de los diferentes tipos de enlace produce cadenas carbonadas, las cuales constituyen el esqueleto de la molécula del compuesto correspondiente.
Una fórmula química es una representación escrita de una molécula, la cual debe indicar la clase de átomos que la forman y la cantidad de cada una de ellos. Además, la masa de la molécula y la relación ponderal de los elementos que entran en su combinación.Leer más…«Tipos de fórmulas de los compuestos orgánicos»
Se imaginan comer helados y no tener que estar preocupándose porque este se vaya a derretir muy rápido o que nos ensuciemos. Sí, es el sueño de todo niño y adulto también. Gracias a un maravilloso descubrimiento, ahora es posible.
Un grupo de científicos del Centro de Investigación de Desarrollo Bioterapéutico de Japón en Kanazawa, se han valido de un extracto de los polifenoles que contiene la fresa para preparar helados que no se derriten.
El mol es la unidad que se utiliza para referirse a la cantidad de sustancia que contiene un número fijo de partículas numéricamente igual al número de Avogadro, es decir igual 6,022.1023
El mol surge ante la imposibilidad de manipular y contar partículas tan pequeñas como los iones, átomos y moléculas, por lo cual se creó una unidad de cantidad de sustancia lo suficientemente grande y ponderable como para poder ser apreciada y manipulada por parte de los científicos en sus trabajos de investigación.
A principios del siglo XIX, Amedeo Avogadro investigó la relación entre la cantidad de moléculas o átomos de una sustancia y los moles. A través de sus estudios logró enunciar la llamada ley de Avogadro, donde señala que:Leer más…«¿Qué es el mol? Ejercicios Resueltos»