Categoría: <span>Guía de Estudios</span>

Cambios de estado de la materia

Los estados de la materia están sujeto a cambios constantemente para que se puedan llevar a cabo ciertos procesos. Dichos cambios son producto de la temperatura, ya sea por aumento o disminución de la misma. Por lo tanto, se le llama cambios progresivos cuando se le aumenta la temperatura a los cuerpos; y cambios regresivos cuando la temperatura de los cuerpos disminuye. Cabe destacar que no se producen ningún cambio en la estructura molecular de los materiales.

Los estados de la materia más conocidos son el estado sólido, líquido y gaseoso, no obstante, el plasma es el estado más abundante en el universo. A continuación se explicará de manera breve los cambios que sufren los estados físicos de la materia. 

cambios de estado progresivos
fusión

Es un proceso endotérmico ya que se necesita de calor para que un material pase del estado sólido a estado líquido. Por ejemplo: cuando se funde los metales, cuando se derrite un trozo de hielo, cuando se derrite un helado, entre otros.Leer más…«Cambios de estado de la materia»

Ley de Hess

Este principio de la termodinámica fue propuesto por el químico y médico suizo, Germain Henri Hess en el año 1840, y este establece que el calor que se absorbe o se produce en cualquier cambio químico, es igual, si este se efectúa en un solo paso o en varios pasos, ya que la variación total es dependiente de las propiedades iniciales y finales de los materiales involucrados. 

Esta ley nos permitirá determinar algunas entalpías de reacción que en forma experimental resulta bastante complicado hacerlo. Lo que lo hace algo práctico y sencillo, es el hecho de que las reacciones pueden estar sujetas a las operaciones matemáticas como resta, suma, multiplicación o división, en conjunto a sus entalpías correspondientes. 

por ejemplo:
  • Calcule la entalpía de formación del acetileno (C2H2), según la siguiente reacción:

2 C (s) + H2 (g) → C2 H2 (g)

Conociendo la variación de entalpías (ΔH) de las siguientes reacciones químicas:

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Resonancia o Mesomería. Ejercicios Resueltos

La resonancia, también llamada mesomería o efecto mesómero, es un mecanismo que permite simbolizar moléculas orgánicas mediante la combinación lineal de estructuras teóricas de dicha molécula, que no corresponden con la estructura real pero que permite conocer lo más preciso posible, la constitución real de ella. La resonancia se representan con la letra R o la letra M y no es más que el movimiento de electrones en una cadena carbonada. Para que esta se pueda dar, debe estar presentes carbonos con hibridación sp y sp².

Es importante tener en cuenta que mientras más resonante sea la molécula, menos reactivo es y viceversa. 

Las características que presentan las estructuras que son efectivamente híbridas, son las siguientes:
  • Presentan núcleos que ocupan aproximadamente las mismas posiciones relativas.
  • Poseen el mismo números de electrones desapareados.
  • Poseen energías similares. 

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Efecto Inductivo. Ejercicios Resueltos

El efecto inductivo se relaciona con el efecto que ejerce los sustituyentes sobre la molécula, influenciando en su acidez y basicidad. Este efecto es ampliamente observable en los compuestos orgánicos ya que estos en su mayoría presentan enlaces covalentes simples. Una característica predominante de dicho fenómeno es el desplazamiento electrónico lo que permite estabilizar o desestabilizar la carga de las moléculas. Esto nos proporciona la posibilidad de relacionar la reactividad con la acidez de la molécula. 

Los sustituyentes pueden tener como objetivo en la molécula, de actuar como activadores o desactivadores. Los sustituyentes que introducen electrones son los activadores; estos desestabilizan la carga y disminuyen la acidez de las moléculas. Por su parte, los sustituyentes que extraen electrones son los desactivadores; estos estabilizan la carga y aumentan la acidez, como se observa en la siguiente ilustración:Leer más…«Efecto Inductivo. Ejercicios Resueltos»

Propiedades Periódicas: Electronegatividad

Esta propiedad nos permite conocer la capacidad que posee un átomo para atraer electrones hacia él cuando se haya formando parte de un enlace covalente. La electronegatividad predice la polaridad de los enlaces, de manera que es posible saber si se está en presencia de un enlace iónico o covalente.

Para el año 1932, el científico estadounidense, Linus Carl Pauling, concibió la idea de la electronegatividad de los elementos y definió dicha propiedad como la medida de la tendencia de un átomo para atraer electrones. 

Para llegar a dicha conclusión, empleó numerosas características que presentan las moléculas, principalmente el momento dipolar y la energía requerida para fragmentar los enlaces.Leer más…«Propiedades Periódicas: Electronegatividad»

Relación entre las unidades de volumen y capacidad. (Ejercicios Resueltos)

La conversión de unidades es un tema de suma importancia para la química y otras ciencias. Gracias a ella, se puede conocer de forma adecuada cómo se miden los sólidos, líquidos y gases. Las unidades principales son las de masa, volumen, capacidad y temperatura. Para efectos de este post, se hará referencia a las unidades de volumen y capacidad, ya que estas guardan una relación bastante significativa. 

El volumen es una magnitud que nos indica el espacio que ocupa una determinada materia. Esta nos permite medir sólidos, líquidos y gases. No obstante, la capacidad es la cantidad de líquido o gas que puede contener un espacio vacío de un recipiente. 

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Promoción Electrónica

Durante el proceso de formación de un enlace químico, puede suceder que los electrones que se requieren para la obtención de dicho enlace, se hallen constituyendo parejas dentro de los orbitales del elemento al cual corresponden; no obstante, estos pueden desenlazarse y por consiguiente, cambiar de lugar con una cantidad pequeña de absorción de energía, y así de otra manera, se produce la formación de los enlaces necesarios. A dicho proceso se le llama promoción electrónica, que no es más que el paso de un electrón que se halla apareado (emparejado) en un orbital, hacia el orbital más cercano que se encuentre vacío.

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Proyección de Fischer

Las moléculas quirales son aquellas que poseen como mínimo un carbono asimétrico, es decir, que tienen un carbono unido a cuatro sustituyentes diferentes.

Una característica principal de las moléculas quirales es que estas poseen isomería óptica o como también se le llama esteroisomería. (También te puede interesar Isomería Geométrica)

Los enantiomorfos, que son imágenes especulares de los isómeros ópticos son representados mediante diferentes proyecciones. En el siguiente artículo se hará referencia a las Proyecciones de Fischer.

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Propiedades Periódicas: Afinidad Electrónica

La afinidad electrónica es la medida de la variación energética que se produce al introducir un electrón en la última capa de un átomo. También se le define como la energía que libera un átomo gaseoso cuando se encuentra en su estado fundamental y capta un electrón libre, transformándose así en un ion mononegativo. 

La afinidad electrónica aumenta en la medida que la capa en la cual se introduce es más pequeña o de menor contenido energético.

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Propiedades Periódicas: Potencial de Ionización

El potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un elemento químico, hallándose en su estado fundamental de energía. A medida que el electrón se encuentre fuertemente unido al núcleo, el potencial de ionización será mayor. En relación con eso, una de las primeras relaciones que se pueden hacer es con respecto al radio atómico. Entonces, cuando el átomo presenta mayor radio atómico, menor será la fuerza que los une; y por consiguiente, menor será el potencial de ionización.

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