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7 curiosidades de la ciencia que seguro no sabías

La ciencia siempre nos trae maravillosos enigmas que han sido descifrados y muchos otros no. Pero para este conteo conocerás los 7 acontecimientos científicos más curiosos que de seguro no conocías. 

  1. La ingravidez no permite que los astronautas puedan eructar, esto es debido a que no ocurre la separación de gas y líquido en el estómago.
  2. Las angilas eléctricas producen grandes descargas eléctricas que sobrepasan los 650 V (voltios).
  3. El Ébola es uno de los virus más letales del mundo. Por cada 5 personas infectadas, puede matar a 4 de ellas.
  4. La probabilidad de que un meteorito golpee a una persona en la Tierra es de una vez cada 9300 años.

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Cambios de estado de la materia

Los estados de la materia están sujeto a cambios constantemente para que se puedan llevar a cabo ciertos procesos. Dichos cambios son producto de la temperatura, ya sea por aumento o disminución de la misma. Por lo tanto, se le llama cambios progresivos cuando se le aumenta la temperatura a los cuerpos; y cambios regresivos cuando la temperatura de los cuerpos disminuye. Cabe destacar que no se producen ningún cambio en la estructura molecular de los materiales.

Los estados de la materia más conocidos son el estado sólido, líquido y gaseoso, no obstante, el plasma es el estado más abundante en el universo. A continuación se explicará de manera breve los cambios que sufren los estados físicos de la materia. 

cambios de estado progresivos
fusión

Es un proceso endotérmico ya que se necesita de calor para que un material pase del estado sólido a estado líquido. Por ejemplo: cuando se funde los metales, cuando se derrite un trozo de hielo, cuando se derrite un helado, entre otros.Leer más…«Cambios de estado de la materia»

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Ley de Hess

Este principio de la termodinámica fue propuesto por el químico y médico suizo, Germain Henri Hess en el año 1840, y este establece que el calor que se absorbe o se produce en cualquier cambio químico, es igual, si este se efectúa en un solo paso o en varios pasos, ya que la variación total es dependiente de las propiedades iniciales y finales de los materiales involucrados. 

Esta ley nos permitirá determinar algunas entalpías de reacción que en forma experimental resulta bastante complicado hacerlo. Lo que lo hace algo práctico y sencillo, es el hecho de que las reacciones pueden estar sujetas a las operaciones matemáticas como resta, suma, multiplicación o división, en conjunto a sus entalpías correspondientes. 

por ejemplo:
  • Calcule la entalpía de formación del acetileno (C2H2), según la siguiente reacción:

2 C (s) + H2 (g) → C2 H2 (g)

Conociendo la variación de entalpías (ΔH) de las siguientes reacciones químicas:

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¿Sabías que… la naranja NO es la fruta con mayor cantidad de vitamina C?

La naranja es una fruta cítrica de origen asiático a la cual se le ha atribuido la propiedad de tener un alto contenido de vitamina C, debido a que en 100 g de producto hay aproximadamente el 89% de las necesidades alimenticias diarias, no obstante no es la fruta que contiene mayor cantidad de ácido ascórbico. 

La vitamina C aporta muchos beneficios a nuestro organismos ya que actúa como antioxidante protegiendo a las células contra los daños generados por los radicales libres. Igualmente, la vitamina C ayuda a la producción de colágeno, una molécula proteica de gran importancia para la cicatrización de las heridas. 

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La Química de las Lágrimas

Las lágrimas son una sustancia procedente de un proceso metabólico llamado lacrimación, con la finalidad de lubricar y limpiar el ojo. Dicho proceso se puede llevar a cabo por múltiples razones, ya sea para lubricar y proteger la cornea, para desechar sustancias irritantes, limpiar los ojos, liberar emociones, entre otras funciones.

Las glándulas lacrimales son las encargadas de la producción de lágrimas, que durante su desplazamiento, se moviliza hasta el ángulo interno del ojo y luego llega hasta el conducto lacrimal y finalmente llega a la nariz. 

Las lágrimas presentan una composición química que se puede dividir en cuatro secciones:

 

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Resonancia o Mesomería. Ejercicios Resueltos

La resonancia, también llamada mesomería o efecto mesómero, es un mecanismo que permite simbolizar moléculas orgánicas mediante la combinación lineal de estructuras teóricas de dicha molécula, que no corresponden con la estructura real pero que permite conocer lo más preciso posible, la constitución real de ella. La resonancia se representan con la letra R o la letra M y no es más que el movimiento de electrones en una cadena carbonada. Para que esta se pueda dar, debe estar presentes carbonos con hibridación sp y sp².

Es importante tener en cuenta que mientras más resonante sea la molécula, menos reactivo es y viceversa. 

Las características que presentan las estructuras que son efectivamente híbridas, son las siguientes:
  • Presentan núcleos que ocupan aproximadamente las mismas posiciones relativas.
  • Poseen el mismo números de electrones desapareados.
  • Poseen energías similares. 

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¿Sabías que…existe un nuevo estado de la materia?

Este nuevo estado de la materia se llama cristales del tiempo o cristales temporales. Estos van a permitir concebir objetos considerados imposibles. 

Estos cristales del tiempo son un concepto que fue sugerido por científicos en el año 2012 y consisten en materiales que poseen patrones similares a los cristales normales, pero estos se repiten en el tiempo y no en el espacio. Técnicamente hablando, los físicos lo consideran como una «ruptura espontánea de la simetría bajo traslaciones espaciales». Leer más…«¿Sabías que…existe un nuevo estado de la materia?»

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Efecto Inductivo. Ejercicios Resueltos

El efecto inductivo se relaciona con el efecto que ejerce los sustituyentes sobre la molécula, influenciando en su acidez y basicidad. Este efecto es ampliamente observable en los compuestos orgánicos ya que estos en su mayoría presentan enlaces covalentes simples. Una característica predominante de dicho fenómeno es el desplazamiento electrónico lo que permite estabilizar o desestabilizar la carga de las moléculas. Esto nos proporciona la posibilidad de relacionar la reactividad con la acidez de la molécula. 

Los sustituyentes pueden tener como objetivo en la molécula, de actuar como activadores o desactivadores. Los sustituyentes que introducen electrones son los activadores; estos desestabilizan la carga y disminuyen la acidez de las moléculas. Por su parte, los sustituyentes que extraen electrones son los desactivadores; estos estabilizan la carga y aumentan la acidez, como se observa en la siguiente ilustración:Leer más…«Efecto Inductivo. Ejercicios Resueltos»

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Propiedades Periódicas: Electronegatividad

Esta propiedad nos permite conocer la capacidad que posee un átomo para atraer electrones hacia él cuando se haya formando parte de un enlace covalente. La electronegatividad predice la polaridad de los enlaces, de manera que es posible saber si se está en presencia de un enlace iónico o covalente.

Para el año 1932, el científico estadounidense, Linus Carl Pauling, concibió la idea de la electronegatividad de los elementos y definió dicha propiedad como la medida de la tendencia de un átomo para atraer electrones. 

Para llegar a dicha conclusión, empleó numerosas características que presentan las moléculas, principalmente el momento dipolar y la energía requerida para fragmentar los enlaces.Leer más…«Propiedades Periódicas: Electronegatividad»

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Relación entre las unidades de volumen y capacidad. (Ejercicios Resueltos)

La conversión de unidades es un tema de suma importancia para la química y otras ciencias. Gracias a ella, se puede conocer de forma adecuada cómo se miden los sólidos, líquidos y gases. Las unidades principales son las de masa, volumen, capacidad y temperatura. Para efectos de este post, se hará referencia a las unidades de volumen y capacidad, ya que estas guardan una relación bastante significativa. 

El volumen es una magnitud que nos indica el espacio que ocupa una determinada materia. Esta nos permite medir sólidos, líquidos y gases. No obstante, la capacidad es la cantidad de líquido o gas que puede contener un espacio vacío de un recipiente. 

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