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Adsorción en la Industria Alimentaria: Síntesis Técnica

La adsorción es una operación unitaria clave en la industria alimentaria. Permite retener compuestos en la superficie de un sólido (adsorbente) para mejorar la calidad, seguridad y estabilidad de los alimentos.

Principio químico
  • Adsorbente: sólido con gran área superficial (carbón activado, zeolitas, sílica gel).
  • Adsorbato: moléculas retenidas (contaminantes, olores, colorantes).
  • Mecanismo: fuerzas físicas (Van der Waals) o químicas fijan los compuestos en la superficie.
Aplicaciones en alimentos
  • Clarificación de jugos y vinos → eliminación de colorantes indeseados.
  • Purificación de aceites → retención de olores y compuestos tóxicos.
  • Control de humedad en empaques → mayor vida útil.
  • Eliminación de contaminantes → seguridad alimentaria.

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¿Por qué algunos cubos de hielo son cristalinos y otros turbios?

Has notado que algunos cubos de hielo parecen transparentes como cristal, mientras que otros son blancos y opacos. Esta diferencia no es solo estética: tiene una explicación química y física relacionada con la estructura del agua, las impurezas y el proceso de congelación. En este artículo te explico por qué ocurre y cómo puedes hacer hielo cristalino en casa.

 

La química del hielo: estructura y luz

El hielo es agua en estado sólido, donde las moléculas se organizan en una estructura cristalina.

  • Cuando el hielo es puro y uniforme, la luz pasa sin dispersarse → se ve transparente.
  • Cuando hay impurezas o burbujas de aire, la luz se dispersa → se ve turbio o blanco.

 

¿Qué causa la turbidez en el hielo?
  1. Impurezas en el agua
  • El agua del grifo contiene minerales (calcio, magnesio), gases disueltos y otras partículas.
  • Al congelarse, estas impurezas se concentran en zonas específicas del cubo.

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Tipos de Enlaces Químicos

Los átomos no viven aislados: se unen entre sí formando moléculas y compuestos. Esa unión se llama enlace químico, y existen diferentes tipos según cómo los átomos comparten o transfieren electrones.

Tipos principales de enlaces
1. Enlace iónico
  • Ocurre cuando un átomo cede electrones y otro los recibe.
  • Se forma entre metales y no metales.
  • Ejemplo: NaCl (sal de mesa) → el sodio dona un electrón al cloro.
  • Características: sólidos cristalinos, altos puntos de fusión, solubles en agua, conducen electricidad en disolución.
2. Enlace covalente
  • Los átomos comparten electrones para completar su capa externa.
  • Se da entre no metales.
  • Ejemplo: H₂O (agua) → el oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno.
  • Características: pueden ser sólidos, líquidos o gases, puntos de fusión bajos, no conducen electricidad.

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Compuestos Químicos

Los compuestos químicos son sustancias formadas por dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas de masa.

Los compuestos son más numerosos que los elementos. El compuesto más abundante es el agua, formado por hidrógeno y oxígeno. He visto como muchos autores señalan al agua como “un elemento vital para la vida” lo que resulta bastante erróneo, por razones obvias. Es que cuando hablamos en términos químicos, hay que ser bien cuidadosos con las palabras que deseamos elegir para señalar algún elemento o compuesto.

Las propiedades de los compuestos son muy diferentes a las propiedades de sus elementos constituyentes. Por ejemplo, las propiedades del cloruro de sodio (sal de mesa) son muy distintas a las propiedades de los elementos que lo forman (sodio y cloro). El cloro es un gas venenoso de color verde y el sodio es un metal blando plateado.

Na+ + Cl- → NaCl

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Sólidos Moleculares

 

Los sólidos moleculares son aquellos formados por la asociación de moléculas distintas que se encuentran unidas a través de fuerzas intermoleculares.

Este tipo de fuerzas son débiles y es por eso que presentan las siguientes propiedades físicas:

  • Son blandos.
  • Presentan puntos de fusión entre bajos a moderados.
  • Son dúctiles y maleables.
  • Presentan baja conductividad eléctrica y térmica.

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Balanceo por tanteo usando fracciones: ¿Es apropiado?

El balanceo por tanteo es una de las técnicas más sencillas y prácticas para igualar ecuaciones químicas. Es esencial que todo estudiante de química domine esta técnica para luego poder adentrarse a otras más complejas como el balanceo de ecuaciones químicas por el método ion-electrón y redox.

Una pregunta muy común en esto del balanceo por tanteo es cómo y cuándo se debe usar las fracciones para igualar las ecuaciones químicas.

Primero se tiene que saber que cuando balanceamos una ecuación debemos procurar que los coeficientes que agreguemos sean números enteros y en la proporción pequeña posible, es decir evitar colocar número enteros muy grandes.Leer más…«Balanceo por tanteo usando fracciones: ¿Es apropiado?»

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Tipos de fórmulas de los compuestos orgánicos

     La unión de los átomos a través de los diferentes tipos de enlace produce cadenas carbonadas, las cuales constituyen el esqueleto de la molécula del compuesto correspondiente.

     Una fórmula química es una representación escrita de una molécula, la cual debe indicar la clase de átomos que la forman y la cantidad de cada una de ellos. Además, la masa de la molécula y la relación ponderal de los elementos que entran en su combinación.Leer más…«Tipos de fórmulas de los compuestos orgánicos»

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¡Impresionante! Un helado que no se derrite

Se imaginan comer helados y no tener que estar preocupándose porque este se vaya a derretir muy rápido o que nos ensuciemos. Sí, es el sueño de todo niño y adulto también. Gracias a un maravilloso descubrimiento, ahora es posible.

Un grupo de científicos del Centro de Investigación de Desarrollo Bioterapéutico de Japón en Kanazawa, se han valido de un extracto de los polifenoles que contiene la fresa para preparar helados que no se derriten.

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¿Qué es el mol? Ejercicios Resueltos

El mol es la unidad que se utiliza para referirse a la cantidad de sustancia que contiene un número fijo de partículas numéricamente igual al número de Avogadro, es decir igual 6,022.1023

El mol surge ante la imposibilidad de manipular y contar partículas tan pequeñas como los iones, átomos y moléculas, por lo cual se creó una unidad de cantidad de sustancia lo suficientemente grande y ponderable como para poder ser apreciada y manipulada por parte de los científicos en sus trabajos de investigación.

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A principios del siglo XIX, Amedeo Avogadro investigó la relación entre la cantidad de moléculas o átomos de una sustancia y los moles. A través de sus estudios logró enunciar la llamada ley de Avogadro, donde señala que:Leer más…«¿Qué es el mol? Ejercicios Resueltos»

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