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Etiqueta: mol

Estequiometría aplicada a la cocina

La estequiometría no solo vive en los laboratorios: también está en tu cocina. Cada receta es una ecuación química disfrazada, donde los ingredientes son reactivos y el plato final es el producto.

Hoy te explicaremos la estequiometria desde una perspectivas más sencilla y cotidiana, espero sea de gran ayuda para tus actividades escolares.

Empecemos con los conceptos básicos
  • Mol y proporciones: igual que en química, las recetas requieren cantidades exactas.
  • Reactivos limitantes: el ingrediente que se acaba primero determina cuánto producto (plato) obtienes.
  • Exceso de reactivos: cuando sobra un ingrediente porque no está en proporción correcta.

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Estequiometría: cómo calcular sin desperdiciar

Aprende a usar proporciones químicas como una receta perfecta

 

¿Cuánto necesitas para que funcione?

Imagina que vas a hacer galletas y la receta dice “2 tazas de harina por cada huevo”. Si tienes 4 huevos, ¿cuánta harina necesitas? Eso es estequiometría: usar proporciones para que una reacción (o receta) funcione sin sobrar ni faltar.

 

¿Qué es la estequiometría?

Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Se basa en:

  • Ecuaciones químicas balanceadas
  • Mol y masas molares
  • Proporciones simples

Es como una receta molecular: cada ingrediente (reactivo) tiene una cantidad exacta para que el resultado (producto) sea perfecto.

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Ejercicios combinados: composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular

La química analítica nos permite entender la composición de las sustancias. En este artículo, exploramos cómo resolver ejercicios que comienzan con datos de composición centesimal y nos llevan hasta la fórmula molecular de un compuesto. ¡Vamos paso a paso!

¿Qué es la composición centesimal?

La composición centesimal indica el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. Por ejemplo, si un compuesto contiene 40% carbono, 6.7% hidrógeno y 53.3% oxígeno, podemos usar estos datos para calcular su fórmula empírica.

 Pasos para resolver ejercicios combinados
  1. Convertir los porcentajes en gramos. Se parte de 100 g de sustancia.
  2. Convertir los gramos a mol. Usando la masa molar de cada elemento.
  3. Determinar la fórmula empírica. Dividiendo entre el menor número de mol.
  4. Determinar la fórmula molecular. Usando la masa molar real del compuesto.

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Teoría de las Colisiones

La teoría de las colisiones presume que para generarse un proceso químico es necesario que las sustancias reaccionantes se encuentren en forma libre y choquen en forma “efectiva”, para permitir la interacción química necesaria para la transformación. Es decir, la velocidad de una reacción es directamente proporcional al número de choques por segundo entre las partículas de los reaccionantes y a la efectividad de ese número de choques.

 

No todo es lo que parece

Es lógico pensar que en la medida que el número de colisiones aumenta, el proceso químico se lleva a cabo con una rapidez mayor; no obstante, la experiencia ha demostrado que no es el único factor, ya que la frecuencia de choques en cualquier material es bastante elevada.Leer más…«Teoría de las Colisiones»

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Porcentaje de rendimiento. Ejercicios resueltos.

Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto o las cantidades de reactivo que se necesitan para obtener un producto.

Por su parte, el porcentaje de rendimiento nos permitirá conocer la cantidad en porcentaje del producto obtenido en una reacción química.Leer más…«Porcentaje de rendimiento. Ejercicios resueltos.»

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Estequiometría. Ejercicios resueltos

La estequiometría estudia las proporciones ponderales y volumétricas en una reacción química. La estequiometría fue establecida por el químico alemán Jeremías Richter en el año 1792, para definir el cálculo de las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. La combinación de estos elementos siempre se llevan a cabo en una relación constante.

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Fracción Molar (Ejercicios Resueltos)

La fracción molar relaciona el número de mol de soluto con el número de mol total presente en solución. Se designa con la letra X y no presenta unidades.

 

Matemáticamente se expresa de la siguiente manera:

X = X soluto + X solvente = 1

X = Fracción molar

X soluto (Xsto) = Fracción molar del soluto

X solvente (Xste) = Fracción molar del solvente

La suma de las fracciones molares del soluto y solvente es igual a 1

 Otras fórmulas que nos permitirán para hallar fracción molar:

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Molalidad (Ejercicios Resueltos)

La molalidad se refiere al número de mol de soluto que se encuentra disuelto en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, su unidad es mol/kg y se designa con la letra “m” minúscula. Por ejemplo: Si una solución presenta una concentración 5 molal, significa que contiene 5 mol de soluto en cada kilogramo de solvente. La expresión matemática empleada para calcular la molalidad es:

 

Ejercicios Resueltos.
  1. Calcule la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 12 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 350 gramos de agua. Masa molar Al(OH)3= 78 g/mol.

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Molaridad (Ejercicios Resueltos)

Las unidades químicas a diferencia de las unidades físicas de concentración, relacionan el mol de soluto que presenta las soluciones, en este caso, que estudiaremos la molaridad (mol/L), el mol se relaciona con el volumen de la solución en litros.

Molaridad

Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra M mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración mol/L.

La fórmula que se utiliza para calcular la concentración molar es la siguiente:

O en la fórmula desarrollada:  M =  gramos de soluto 

                                                          Masa molar x V (L)

 
Ejercicios
  1. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 25 gramos de NaOH en 350 gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1100 kg/m³.

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