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Ácidos y bases en tu vida diaria: del limón al jabón

Descubre cómo el pH influye en lo que comes, usas y sientes

Palabras clave: ácidos y bases, pH cotidiano, química secundaria, ejemplos de pH, neutralización

 

¿Qué tienen en común el limón, el jabón y tu estómago?

Aunque parezcan muy distintos, todos tienen algo en común: su nivel de pH. Este valor nos dice si una sustancia es ácida, básica o neutra. Y entenderlo te ayuda a cuidar tu salud, tu piel y hasta tus plantas.

 

¿Qué es el pH?

El pH es una escala que mide la concentración de iones hidrógeno (H⁺) en una solución. Va de 0 a 14:

  • Ácidos: pH menor a 7 (más H⁺)
  • Neutro: pH = 7 (agua pura)
  • Bases: pH mayor a 7 (más OH⁻)

Ejemplo visual: imagina el pH como un termómetro químico. Cuanto más bajo, más “picante” es la sustancia.

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Clasificación de los compuestos químicos

Los compuestos químicos se clasifican en compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos. A continuacón conocerás la definición y clasificación de cada uno de ellos.

Compuestos inorgánicos

Son aquellas sustancias inertes consideradas en no poseer, en su gran mayoría, la presencia de átomos de carbono en su estructura, exceptuando a los compuestos dióxido de carbono, monóxido de carbono, entre otros. Los compuestos inorgánicos, se clasifican a su vez en:

Óxidos

Son aquellos que se originan de la combinación entre el oxígeno con un metal o un no metal. Por ejemplo:

a) Metal + oxigeno → óxido férrico

4Fe + 3O2 → 2Fe2 O3

b) No metal + oxígeno → óxido de calcio II

2Ca 2+ + O2 → 2CaO

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Grasas: Propiedades y Nomenclatura

Las grasas y aceites son compuestos de glicerina y varios ácidos orgánicos, es decir, son ésteres de la glicerina o glicéridos.

Los aceites son líquidos a la temperatura ambiente y contienen mayor proporción de ácidos no saturados que las grasas, las cuales son sólidas a temperatura ambiente. Los ácidos de los glicéridos son casi exclusivamente de cadena lineal y casi siempre contienen un número par de átomos de carbono.

Los ácidos saturados más importantes son el mirístico, láurico, esteárico y palmítico. Los no saturados más destacados son el linolénico, oleico y linoleico.

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Oxoácidos Especiales: Ácidos del Silicio

En un post anterior (Oxoácidos Especiales del Fósforo) nos referimos a los ácidos oxácidos que forma el elemento fósforo con cada estado de oxidación (3 y 5). Además hicimos referencia a la nomenclatura antigua para nombrarlos y se explicó las expresiones orto, meta y piro. Al igual que el fósforo, existen otros elementos que también forman ciertos ácidos especiales que son nombrados bajo dicha nomenclatura. Ahora es el turno del silicio.

El silicio es un semimetal situado en el grupo 14 de la tabla periódica, cuyo estado de oxidación es +4, formando tres ácidos oxácidos del tipo orto, meta y piro.

Nomenclatura Tradicional: Oxoácidos meta, piro y orto del Silicio

Como el silicio tiene un solo estado de oxidación, solo forma un óxido del cual se desprenden los siguientes ácidos oxoácidos.

Ácido meta de silicio. Este surge de la combinación del óxido de silicio más una molécula de agua.Leer más…«Oxoácidos Especiales: Ácidos del Silicio»

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Agentes Nucleofílicos y Electrofílicos

Los reactivos polares se clasifican en nucleófilos y electrófilos, según su papel en las reacciones. Si el reactivo cede un par de electrones al carbono de una molécula orgánica, se dice que el reactivo es nucleófilo y su comportamiento es nucleofílico, es decir con apetencia de núcleos.

Los nucleófilos engloban iones cargados negativamente, moléculas que poseen átomos con pares electrónicos no compartidos y moléculas que contienen enlaces altamente polarizados o polarizables.Leer más…«Agentes Nucleofílicos y Electrofílicos»

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Oxoácidos Especiales: Ácidos de fósforo

Ciertos óxidos no metálicos al combinarse con el agua, producen los llamados oxoácidos especiales. Esto se evidencia en algunos elementos como fósforo, yodo, boro, silicio, teluro y otros. Para efectos de este post, estudiaremos los oxoácidos del fósforo.

Los óxidos de fósforo (III) y (V) al combinarse con el agua pueden producir cada uno, hasta tres oxoácidos distintos, o sea dependiendo de la cantidad de agua que se agregue, se obtendrá un ácido diferente.

Si agregamos una molécula de agua, obtendremos ácidos “meta”. Si añadimos dos moléculas de agua resultará ácidos “piro” y finalmente, al agregar tres moléculas de agua, el producto será los llamados ácidos normales (son los más comunes), los “orto”.

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Importancia del conocimiento del pH

El conocimiento del cálculo de pH de las sustancias que usamos y consumimos diariamente es de suma importancia y más aún, lo es conocer cuan corrosiva es dicha sustancia según el pH que presente. Por ejemplo, en el agua pura la concentración de hidrógenos disociados es 10-7, por lo tanto su pH es –Log 10-7 que equivale a un pH de 7, por lo que es una sustancia neutra. Ahora bien, una sustancia será ácida cuando contenga mayor cantidad de iones hidronio en comparación con el agua, o sea, por encima de 10-7, entonces el pH sería menor a 7. No obstante, en las soluciones básicas, la cantidad de iones hidronio es menor que la del agua pura, es decir menor a 10-7 y por consiguiente el pH será mayor a 7.Leer más…«Importancia del conocimiento del pH»

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¿Sabías que…? el ácido estomacal es tan fuerte como el ácido de batería.

El ácido estomacal o también llamado jugo gástrico, es una secreción líquida formada principalmente por ácido clorhídrico (HCl), aunque igualmente le acompañan otras sustancias inorgánicas como cloruro de potasio (KCl), agua, cloruro de sodio (NaCl), iones bicarbonato (HCO3–). Asimismo, está formado por sustancias orgánicas como histamina, gastrina, somatostatina, rennina, pepsinógeno, mucina, entre otros.

La función principal de los jugos gástricos es la de descomponer los alimentos y atacar a las bacterias que nos puedan hacer daño, ya que actúa como una defensa biológica.Leer más…«¿Sabías que…? el ácido estomacal es tan fuerte como el ácido de batería.»

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Equilibrio Iónico. Ejercicios Resueltos

Las bases y ácidos fuertes son aquellos que al disolverse en agua se disocian en su totalidad, por ejemplo tenemos las bases hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH). Los ácidos fuertes más conocidos, tenemos el ácido fluorhídrico (HF), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido clorhídrico (HCl).

Por ejemplo, tenemos la disociación del ácido clorhídrico y del hidróxido de potasio. La concentración de los iones originados durante la disociación pertenece a la concentración inicial del soluto, debido a que todas las moléculas pasaron a la forma iónica.

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La Química de la Odontología

La química desempeña una serie de funciones en la odontología, desde ayudar a prevenir las caries hasta blanquear los dientes. En el siguiente artículo examinaremos las moléculas detrás de la caries dental y las que se utilizan para bloquearla o tratarla.

LA CARIES DENTAL

Las bacterias de la boca forman placa en los dientes y las encías. A medida que se alimentan, crean ácidos orgánicos a partir de azúcares. Estos atacan el esmalte de los dientes y pueden provocar caries. Los alimentos y bebidas ácidos también la producen.

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