En este siguiente Laboratorio en Casa te enseñaremos a hacer un divertido y pegajoso slime con el cual podrás sorprender a tus amigos en estas vacaciones.
Aprende a hacer una lámpara de lava casera
Hoy en laboratorio en casa te enseñaremos como hacer una lámpara de lava casera, utilizando materiales que fácilmente podemos encontrar en nuestro hogar.
Fracción Molar (Ejercicios Resueltos)
La fracción molar relaciona el número de mol de soluto con el número de mol total presente en solución. Se designa con la letra X y no presenta unidades.
Matemáticamente se expresa de la siguiente manera:
X = X soluto + X solvente = 1
X = Fracción molar
X soluto (Xsto) = Fracción molar del soluto
X solvente (Xste) = Fracción molar del solvente
La suma de las fracciones molares del soluto y solvente es igual a 1
Otras fórmulas que nos permitirán para hallar fracción molar:
Molalidad (Ejercicios Resueltos)
La molalidad se refiere al número de mol de soluto que se encuentra disuelto en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, su unidad es mol/kg y se designa con la letra “m” minúscula. Por ejemplo: Si una solución presenta una concentración 5 molal, significa que contiene 5 mol de soluto en cada kilogramo de solvente. La expresión matemática empleada para calcular la molalidad es:
Ejercicios Resueltos.
- Calcule la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 12 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 350 gramos de agua. Masa molar Al(OH)3= 78 g/mol.
Normalidad (Ejercicios Resueltos)
En la pasada Guía de Estudios estudiamos las diferencias entre unidades química y unidades físicas de concentración, la definición y formulación de molaridad y resolución de ejercicios. En esta nueva guía de estudios vamos a estar trabajando con la Normalidad.
La Normalidad se define como la cantidad de equivalentes-gramos de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra N mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración equivalentes/Litros o en su abreviatura: eq/L.
El equivalente representa la porción de un compuesto químico cuya masa sustituye o está en capacidad de reaccionar con un átomo de hidrógeno (H+), y dependerá del tipo de sustancia al cual pertenece. Por ejemplo, en el caso del ácido clorhídrico (HCl), cuya masa molecular es 36,6 gramos/mol; su fórmula química contiene un hidrógeno (H+). La masa completa de 36,6 gramos puede ceder un hidrógeno; por lo tanto, esa es la masa que tiene un equivalente del compuesto, es decir ese es el peso equivalente. Ahora bien, para el ácido sulfúrico (H2SO4), que posee una masa molar de 98 gramos/mol y que contiene 2 átomos de hidrógeno en su fórmula, se considera que 49 gramos ceden un H+ y los otros 49 ceden el otro, por tal razón contiene 2 equivalentes cada uno de 49 gramos.
Entonces, podríamos decir que para los ácidos, el cálculo del peso equivalente se realiza dividiendo la masa molecular entre el número de hidrógenos contenidos en su fórmula.Leer más…«Normalidad (Ejercicios Resueltos)»
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¡Hermosa explosión de color púrpura!. Lo que observas en el gif es la liberación de vapores de yodo, debido a la alta sensibilidad que presenta el Triyoduro de nitrógeno NI3 . Leer más…«¡Una explosión púrpura!»
La Química y belleza de los diamantes
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Tipos de Alcoholes Comerciales
Generalmente cuando se utiliza la palabra alcohol, la asociamos instantáneamente con las bebidas espirituosas, a pesar de que existen diferentes tipos de alcoholes y distintos usos de los mismos.
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Es un error pensar que la gasolina está formada por octanos. Esta equivocación surge del índice de octano u octanaje como también es conocido.
