Este tipo de enlace se caracteriza por la unión de metales, mediante la pérdida de electrones de sus capas más externas, que se reubican más o menos libremente entre ellos, creando una nube electrónica.
Estos átomos se concentran de manera muy cercana unos a otros, lo que ocasiona estructuras muy compactas. Un ejemplo, son los característicos empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.Leer más…«Enlace Metálico»
Este enlace se caracteriza por presentar un par electrónico que es cedido por un sólo átomo, el cual debe tener al menos un par de electrones libres sin enlazar. Por ejemplo como el nitrógeno, oxígeno y cloro.
Igualmente, el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de electrones, como el ión hidrógeno y el aluminio, por ejemplo.
Los juegos olímpicos son considerados uno de los eventos deportivos más importantes del mundo, donde atletas despliegan sus habilidades en diferentes especialidades y compiten para ganarse las 3 preciadas medallas de oro, plata y bronce. Pero de ¿qué están hechas realmente estas medallas? ¿son completamente de oro? hoy en química en casa te explicaremos de qué están hechas las medallas olímpicas de París 2024.
Empecemos señalando que cada una de las 5084 medallas olímpicas de París 2024 contiene un hexágono de hierro incrustado de la Torre Eiffel. Este hierro procede de la chatarra que quedó de las renovaciones y reparaciones de la Torre desde su construcción original en 1889. Interesante, ¿no?
Ahora, vamos con la composición química de cada medalla:
Es la fuerza que permite la unión entre dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. A su vez los enlaces covalentes se dividen en enlace covalente polar y apolar.
Los enlaces covalentes polares son aquellos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo forman va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Presentan un momento dipolar distinto a cero, además de ser solubles en agua y otros solventes polares.
Por su parte, los compuestos que se originan por medio de enlaces covalentes apolares, no exhiben momento dipolar y la diferencia de electronegatividad es igual a cero. Este tipo de compuesto presenta simetría y son solubles en solventes apolares, como por ejemplo el hexano.Leer más…«Enlace Covalente»
Cuando hablamos de enlace lo asociamos rápidamente con la unión, combinación, acoplamiento en este caso de átomos para formar moléculas y macromoléculas. Pero, ¿por qué se enlazan los átomos?
Lo que sucede es que cuando un átomo se halla solo, cada electrón que lo conforma, experimenta la influencia de su núcleo y de los restantes electrones, sin embargo cuando dos átomos se aproximan y se enlazan, los electrones correspondientes a cada átomo (no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético, es decir, el más externo) están sometidos a la influencia del núcleo y de los electrones del otro átomo. Por lo tanto la fuerza de atracción que existe entre esos átomos se denomina enlace químico.Leer más…«Enlace Químico»
La representación de la tabla periódica está profundamente relacionada con la configuración electrónica de los átomos de los elementos químicos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuración electrónica [E] ns1 (donde [E] es la configuración del gas inerte correspondiente), y tienen una gran similitud en sus propiedades químicas.
La capa electrónica más externa se llama «capa de valencia» y establece las propiedades químicas. Es importante recordar que el hecho de que las propiedades químicas sean parecidas para los elementos de un grupo fue descubierto hace más de un siglo, mucho antes inclusive de surgir la idea de configuración electrónica. La regla de Madelung, no está muy clara de cómo se muestra en la tabla periódica, ya que algunas propiedades (tales como el estado de oxidación +2 en la primera fila de los metales de transición) serían diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto.Leer más…«Distribución electrónica en la tabla periódica»
Desde un punto de vista estructural, las reacciones químicas se pueden clasificar en: reacciones de combinación, descomposición y desplazamiento.
En este tipo de reacción química dos sustancias simples o compuestas, es decir dos elementos o dos compuestos se combinan para originar una sustancia más compleja.
La expresión general de este tipo de reacciones es la siguiente:
A + B → C
La reacción entre el potasio y el oxígeno es un ejemplo de la combinación de dos sustancias simples:
4K + O2 → 2K2O (óxido de potasio)
Un ejemplo de la combinación de dos sustancias compuestas tenemos la reacción entre el óxido de magnesio más agua:
MgO + H2O → Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)
Leer más…«Clasificación de las reacciones químicas según su estructura»
Según el tipo de energía que es intercambiada en una reacción química, estas se pueden clasificar: reacciones exotérmicas, endotérmicas, exoluminosas y endoluminosas.
Son aquellas donde ocurre desprendimiento de energía en forma de calor.
En el diagrama de energía se puede observar como el nivel de energía de los reactantes es mayor que el de los productos, por lo cual se puede deducir que una vez que se suministre energía para dar inicio a la reacción, está se desarrollará liberando energía.
A + C → C+ D + calor
Energía reaccionante > Energía resultante
En la vida diaria se puede encontrar ejemplos de este tipo de reacción química. Cuando encendemos un cerillo ocurre desprendimiento de energía en forma de calor, en este caso reacción el fósforo con el oxígeno para formar óxido de fósforo, como se ilustra en la siguiente ecuación química:
P4 + 5O2 → 2P2O5
El fósforo rojo empleado para la fabricación de cerillos no se halla en la cabeza de del mismo, sino que está ubicado en la superficie áspera de la caja, combinada con una sustancia abrasiva como el vidrio en polvo. Al ser sometido el fósforo a la pared de la caja, una mínima cantidad de fósforo rojo de la superficie se transforma en fósforo blanco, el cual se enciende.
Otros ejemplos de reacciones exotérmicas tenemos:
2 H2 + O2 → 2 H2O + calor (reacción de combustión)
C + O2 → CO2 + calor (reacción de combustión)
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + calor (reacción de oxidación)
HCl + NaOH → NaCl + H2O + calor (reacción de neutralización)
Leer más…«Clasificación de las reacciones químicas según su energía»
Los compuestos químicos se clasifican en compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos. A continuacón conocerás la definición y clasificación de cada uno de ellos.
Son aquellas sustancias inertes consideradas en no poseer, en su gran mayoría, la presencia de átomos de carbono en su estructura, exceptuando a los compuestos dióxido de carbono, monóxido de carbono, entre otros. Los compuestos inorgánicos, se clasifican a su vez en:
Son aquellos que se originan de la combinación entre el oxígeno con un metal o un no metal. Por ejemplo:
a) Metal + oxigeno → óxido férrico
4Fe + 3O2 → 2Fe2 O3
b) No metal + oxígeno → óxido de calcio II
2Ca 2+ + O2 → 2CaO
Los compuestos químicos son sustancias formadas por dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas de masa.
Los compuestos son más numerosos que los elementos. El compuesto más abundante es el agua, formado por hidrógeno y oxígeno. He visto como muchos autores señalan al agua como “un elemento vital para la vida” lo que resulta bastante erróneo, por razones obvias. Es que cuando hablamos en términos químicos, hay que ser bien cuidadosos con las palabras que deseamos elegir para señalar algún elemento o compuesto.
Las propiedades de los compuestos son muy diferentes a las propiedades de sus elementos constituyentes. Por ejemplo, las propiedades del cloruro de sodio (sal de mesa) son muy distintas a las propiedades de los elementos que lo forman (sodio y cloro). El cloro es un gas venenoso de color verde y el sodio es un metal blando plateado.
Na+ + Cl- → NaCl