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Etiqueta: pH

Cálculo de pH: ácido fuerte y base fuerte

El pH mide la acidez o basicidad de una solución, y dominar su cálculo es clave en química. Aquí resolveremos ejemplos sencillos con ácido clorhídrico y hidróxido de sodio, explicando cómo obtener el pH y el pOH de manera directa.

Problema A: pH de HCl 0,01 M
  • Modelo químico: ácido fuerte → disociación completa, [H+] ≈C .
  • Cálculo:

pH = -log (0,01) = 2

Problema B: pH de NaOH 2,0 x 10-3 M
  • Modelo químico: base fuerte → [OH–] ≈ C
  • Cálculos:

pOH = -log ( 2,0 x 10-3 ) ≈ 2,70

pH = 14 – pOH ≈ 14 – 2,70 = 11,30Leer más…«Cálculo de pH: ácido fuerte y base fuerte»

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Slime que cambia de color con el pH

Jugar con química inteligente

El slime es un clásico de los experimentos caseros, pero podemos darle un giro innovador: hacerlo sensible al pH, de manera que cambie de color según el líquido que le agregues.

Materiales
  • Pegamento escolar transparente
  • Bicarbonato de sodio
  • Solución de bórax (o detergente líquido)
  • Extracto de repollo morado (indicador natural de pH)
  • Vasos con vinagre, jugo de limón y agua con bicarbonato

 

Procedimiento
  1. Prepara slime mezclando pegamento con bórax.
  2. Añade el extracto de repollo morado al slime para darle color inicial.
  3. Divide el slime en porciones y agrégales diferentes líquidos: vinagre, limón, bicarbonato.
  4. Observa cómo el slime cambia de color: rojo con ácidos, verde con bases.

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Ácidos y bases en tu vida diaria: del limón al jabón

Descubre cómo el pH influye en lo que comes, usas y sientes.

 

¿Qué tienen en común el limón, el jabón y tu estómago?

Aunque parezcan muy distintos, todos tienen algo en común: su nivel de pH. Este valor nos dice si una sustancia es ácida, básica o neutra. Y entenderlo te ayuda a cuidar tu salud, tu piel y hasta tus plantas.

 

¿Qué es el pH?

El pH es una escala que mide la concentración de iones hidrógeno (H⁺) en una solución. Va de 0 a 14:

  • Ácidos: pH menor a 7 (más H⁺)
  • Neutro: pH = 7 (agua pura)
  • Bases: pH mayor a 7 (más OH⁻)

Ejemplo visual: imagina el pH como un termómetro químico. Cuanto más bajo, más “picante” es la sustancia.

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La química de las abejas: cómo transforman néctar en miel

La miel no es solo un edulcorante natural: es el resultado de una compleja sinfonía bioquímica protagonizada por miles de abejas obreras. Este proceso, que combina recolección, transformación enzimática y conservación, es una verdadera lección de química aplicada en la naturaleza.

 1. Recolección del néctar: el inicio del viaje
  • Las abejas obreras buscan flores ricas en néctar, un líquido azucarado compuesto principalmente por sacarosa, glucosa y fructosa.
  • Usan su probóscide (lengua tubular) para succionar el néctar y almacenarlo en el “buche melario”, un estómago especializado distinto del digestivo.
 2. Transformación enzimática: química en acción
  • En el buche melario, el néctar se mezcla con enzimas como la invertasa, que descompone la sacarosa en glucosa y fructosa.
  • Este proceso convierte el néctar en una solución más simple y estable, iniciando la transformación hacia la miel.

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Tipos de Bases

Las bases son aquellos compuestos químicos que tienen la propiedad de liberar iones hidroxilo (OH–), cuando se encuentran en una disolución acuosa, por lo que aumentan sus propiedades alcalinas.

Pero, ¿qué significa que estas sustancias sean alcalinas? Esto tiene que ver con el pH; las sustancias que tienen un pH entre 8 hasta 14 son conocidas como bases por lo tanto tienen mayor alcalinidad. Caso contrario sucede con los ácidos, estas sustancias tienen un pH entre 0 y 6.

Las bases las podemos encontrar en tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de la temperatura en la que esté.

Otras propiedades a tomar en cuenta, es que las bases son irritantes en la piel y también cuando se inhalan. Igualmente, son corrosivos en algunos metales.

Cuando los hacemos reaccionar con ácidos, se forman sales.Leer más…«Tipos de Bases»

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Tipos de ácidos

Cuando hablamos de ácidos, nos referimos a los compuestos que son solubles en agua, es decir, aquellos que se disuelven o disocian en agua con facilidad. Estos poseen un pH menor que 7, por lo que a menor pH, mayor será la acidez del compuesto.

Otra característica particular de estos compuestos es que son buenos  conductores de energía eléctrica, ya que fluye con facilidad a través de sus iones.

Como advertencia es importante recalcar que los ácidos son corrosivos al contacto de la piel, por lo que hay que tener mucho cuidado cuando se manipulan, sobre todo sí se encuentran concentrados.

En cuanto a sus propiedades químicas, estos reaccionan con metales formando hidrógeno y sal. Asimismo, cuando reaccionan con óxidos metálicos o con bases producen sales y agua.Leer más…«Tipos de ácidos»

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Importancia del conocimiento del pH

El conocimiento del cálculo de pH de las sustancias que usamos y consumimos diariamente es de suma importancia y más aún, lo es conocer cuan corrosiva es dicha sustancia según el pH que presente. Por ejemplo, en el agua pura la concentración de hidrógenos disociados es 10-7, por lo tanto su pH es –Log 10-7 que equivale a un pH de 7, por lo que es una sustancia neutra. Ahora bien, una sustancia será ácida cuando contenga mayor cantidad de iones hidronio en comparación con el agua, o sea, por encima de 10-7, entonces el pH sería menor a 7. No obstante, en las soluciones básicas, la cantidad de iones hidronio es menor que la del agua pura, es decir menor a 10-7 y por consiguiente el pH será mayor a 7.Leer más…«Importancia del conocimiento del pH»

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Hidrólisis. Ejercicios Resueltos

Las sales, al igual que los ácidos y bases, son compuestos que tienen la particularidad de alterar la concentración de H+ y OH– que está presente en el agua. Estas al disolverse, poseen la capacidad de mezclarse con dichos iones, ocasionando un cambio en el pH de la solución.  

La hidrólisis es el proceso de reacción con el agua, donde se establece un equilibrio.

Por ejemplo, una solución de cloruro de amonio en agua:Leer más…«Hidrólisis. Ejercicios Resueltos»

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Equilibrio Iónico. Ejercicios Resueltos

Las bases y ácidos fuertes son aquellos que al disolverse en agua se disocian en su totalidad, por ejemplo tenemos las bases hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH). Los ácidos fuertes más conocidos, tenemos el ácido fluorhídrico (HF), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido clorhídrico (HCl).

Por ejemplo, tenemos la disociación del ácido clorhídrico y del hidróxido de potasio. La concentración de los iones originados durante la disociación pertenece a la concentración inicial del soluto, debido a que todas las moléculas pasaron a la forma iónica.

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Cálculo de pH y pOH

La variación de la concentración de iones hidronio (H3O+) puede oscilar entre 1 M (molar) y 10-14, ambos números son muy incómodos para expresar la acidez o basicidad de una solución, por lo tanto se trabaja con una escala logarítmica, que lleva por nombre pH.

El pH de una solución es definido como el logaritmo decimal inverso de la concentración de iones hidronio en moles/litro. Asimismo, el pOH corresponde al logaritmo decimal inverso de la concentración molar de iones hidroxilo (OH–).Leer más…«Cálculo de pH y pOH»

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