La hibridación sp2 es la mezcla de 1 orbital s y 2 orbitales p, y así obtener tres orbitales híbridos, situados en un plano tridimensional donde se percibe la formación de ángulos de 120º. La geometría característica de este tipo de hibridación es la triangular plana, que puede formar compuestos con enlaces dobles, como el eteno y el dióxido de azufre, entre otros. Leer más…«Hibridación sp2»
Para compartir los electrones y así alcanzar un enlace covalente, se genera una superposición de átomos a través de sus orbitales; en el caso de la formación de enlaces con varios elementos, tiene lugar un reordenamiento espacial de los mismos, llamado hibridación. Este proceso es similar a cuando mezclamos, por ejemplo, 1 litro de esmalte blanco con 1 litro de esmalte negro, de la cual obtendremos 2 litros de esmalte de color gris. El color gris posee características de los colores originales, y la cantidad obtenida es igual a la cantidad inicial.
Por tal razón, se dice que la hibridación es un proceso de mezclado de orbitales atómicos diferentes, para producir el mismo número pero de orbitales idénticos entre sí denominados moleculares.Leer más…«HIBRIDACIÓN sp3»
El científico alemán Friedrich Hund, en su regla denominada “máxima multiplicidad de Hund” señala que cuando ciertos electrones de misma energía, ocupan orbitales degenerados, lo efectuarán en orbitales distintos y con espines que se hallen paralelos, es decir, electrones desapareados, en la medida que esto sea factible.
Los átomos isoelectrónicos son aquellos que presentan igual cantidad de electrones en su capa de valencia, al realizarse su configuración electrónica. También se le llama isoelectronicidad. Por ejemplo, el anión flúor, el neón y el catión sodio son isolectrónicos entre ellos. Sigue leyendo y te explicaré porqué estas especies presentan igual configuración electrónica.
Para saber si existe isoelectronicidad entre dichas especies, se debe realizar la configuración electrónica de cada una de ellas. Además debes recordar que los aniones son especies negativas que ganan electrones y los cationes son especies positivas que pierden electrones. Leer más…«Átomos Isoelectrónicos. Ejercicios Resueltos»
Durante el proceso de formación de un enlace químico, puede suceder que los electrones que se requieren para la obtención de dicho enlace, se hallen constituyendo parejas dentro de los orbitales del elemento al cual corresponden; no obstante, estos pueden desenlazarse y por consiguiente, cambiar de lugar con una cantidad pequeña de absorción de energía, y así de otra manera, se produce la formación de los enlaces necesarios. A dicho proceso se le llama promoción electrónica, que no es más que el paso de un electrón que se halla apareado (emparejado) en un orbital, hacia el orbital más cercano que se encuentre vacío.
Dmitri Mendeléyev, químico ruso creador de la tabla periódica descubrió que, una vez ordenados los elementos químicos de manera creciente en relación a sus números atómicos, ocurre una repetición de las propiedades físicas y químicas, en intervalos iguales. Entonces los elementos cuyos átomos presentan estructuras electrónicas iguales en sus capas externas, poseen diversas propiedades químicas en común.
Por lo tanto, se puede definir a las propiedades periódicas como la coincidencia de los átomos en la estructura electrónica, que a pesar de tener diferentes números atómicos, exhiben propiedades similares. Algunas de las propiedades periódicas más resaltantes están: la capacidad de combinación (valencia), radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Para efecto de este artículo, se hará referencia al radio atómico.
Los números cuánticos determinan la región del espacio-energía de mayor probabilidad de encontrar a un electrón.
Por lo tanto, los números son valores numéricos que indican las características que poseen los electrones de los átomos. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.Leer más…«Números cuánticos»
El hidrógeno es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 1 y símbolo H. Su nombre deriva del griego hydrós, y génos que tiene como significado el “que produce agua”.
El grupo 18 de la tabla periódica es también conocido como gases nobles.
Este término surge de la traducción del nombre alemán «edelgas», empleado por vez primera en el año 1898 por Hugo Erdmann, para señalar la baja reactividad que presenta los elementos de este grupo. Dicho calificativo es debido a una analogía con la expresión «metales nobles«, como el oro, relacionado con la fortuna y la nobleza, y que de igual manera, posee baja reactividad.Leer más…«Grupo 18 de la Tabla Periódica: Gases Nobles»
El grupo 17 de la tabla periódica es también conocido como halógenos. El término halógeno procede del griego y significa formador de sales. Dicho término, surge por la propiedad que posee cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio).
