Autor: <span>Mariz</span>

Conociendo los Aparatos de Laboratorio: La Propipeta

Si visitas un laboratorio de química, verás un objeto que parece una bombilla de goma roja unida a un tubo de vidrio. Se llama Propipeta (o pera de tres vías), y es probablemente el invento que más ha mejorado la calidad de vida de un científico.

¿Por qué existe?

Aunque parezca increíble, hasta mediados del siglo XX, los químicos pipeteaban con la boca. Para medir 10 ml de ácido sulfúrico, ponían el extremo de la pipeta en sus labios y succionaban como si fuera un pitillo (pajita/popote) confiando en su reflejo para detenerse antes de que el líquido llegara a la boca. Obviamente, esto terminaba en quemaduras, intoxicaciones y sabores horribles que activarían el reflejo nauseoso de cualquiera.

Anatomía de la Seguridad (Las 3 Válvulas)

La propipeta eliminó este riesgo. Su diseño es una joya de la ingeniería mecánica simple basada en el vacío. Funciona mediante tres válvulas de bola que controlas con los dedos:Leer más…«Conociendo los Aparatos de Laboratorio: La Propipeta»

 # # # #

Química y Cultura: El Púrpura, de la Realeza al «Borahae»

El color púrpura no es solo una elección estética; es un fenómeno químico que ha definido estatus sociales durante milenios. En la antigüedad, vestir de este color era un privilegio exclusivo de emperadores y reyes por una razón puramente química: era casi imposible de fabricar.

El Secreto del Caracol (6,6′-Dibromoindigo)

Todo comenzó con los fenicios y el famoso Púrpura de Tiro. Este tinte se extraía de las glándulas hipobranquiales de caracoles marinos del género Murex. La molécula responsable, el 6,6′-dibromoindigo, es una variante del índigo que contiene átomos de bromo. Para obtener solo un gramo de este tinte, se necesitaban sacrificar cerca de 9000 caracoles. Químicamente, el proceso era lento, costoso y, curiosamente, tenía un olor muy fuerte (nada agradable para alguien con sensibilidad olfativa), pero el resultado era una tela que no se desteñía con el sol, sino que se volvía más vibrante.Leer más…«Química y Cultura: El Púrpura, de la Realeza al «Borahae»»

 # # # #

Experimento: El Aliento Mágico

¿Recuerdas cuando convertimos el agua morada en otros colores usando cosas de la cocina como limón o bicarbonato? Hoy vamos a llevar la química un paso más allá.

Esta vez no necesitas buscar ingredientes en la alacena. El ingrediente secreto para esta reacción química está dentro de ti. Vamos a demostrar visualmente cómo funciona tu respiración y cómo algo invisible (tu aire) puede transformar la materia.

¡Prepárate para ver cómo tu aliento cambia el color del agua como por arte de magia!

Lo que necesitas
  • Extracto de col lombarda (repollo morado): Ya sabes cómo hacerlo (hervir la col y quedarte con el agua morada oscura).
  • Un vaso de vidrio transparente: Para ver bien los colores.
  • Agua: Del grifo está bien.
  • Un pitillo (pajita/sorbete/popote): Esto es esencial.
  • Opcional: Una bandeja debajo del vaso por si te emocionas soplando (¡así mantenemos todo seco y limpio!).

Leer más…«Experimento: El Aliento Mágico»

 # # # # #

Grupos Funcionales en Química Orgánica: Guía para Identificarlos

Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos que determinan las propiedades químicas de una molécula.

Los Hidrocarburos 

Son los más sencillos, formados solo por carbono e hidrógeno.

  • Alcanos: Solo enlaces simples (C-C). Son estables.
  • Alquenos: Tienen al menos un enlace doble (C=C).
  • Alquinos: Tienen un enlace triple (C≡C).

 

Grupos oxigenados

Aquí es donde la estructura se vuelve interesante y define olores y sabores:

  • Alcoholes: Tienen el grupo Hidroxilo (-OH). Ej: Etanol.
  • Aldehídos: Grupo Carbonilo (C=O) al final de la cadena.
  • Cetonas: Grupo Carbonilo (C=O) en el medio de la cadena.
  • Ácidos Carboxílicos: Grupo Carboxilo (-COOH). Son los que dan el toque ácido.

 

Grupos Nitrogenados
  • Aminas: Derivadas del amoníaco (contienen -NH2, -NH o -N).
  • Amidas: Un grupo carbonilo unido a un nitrógeno.

Leer más…«Grupos Funcionales en Química Orgánica: Guía para Identificarlos»

 # # # # #

¿Sabías que el amor por tus ídolos es una reacción química? ¡La ciencia detrás del fanatismo!

Seguro has sentido esa emoción incontrolable al escuchar una nueva canción de BTS, Harry Styles o Sabrina Carpenter, ver un live de Jimin o la sonrisa de Jung Kook. Esa oleada de alegría, la energía que te recorre, las «mariposas» en el estómago… ¿Y si te dijera que todo eso es pura química en acción dentro de tu cerebro?

Sí, así como lo lees. El amor y la euforia que sientes por tus ídolos no es solo una cuestión emocional, es una compleja y fascinante serie de reacciones bioquímicas que te hacen vibrar.

Dopamina: La Molécula de la Felicidad Pura

El principal actor en este escenario químico es la Dopamina (C8H11NO2). Este neurotransmisor, conocido como la «molécula de la recompensa», es el responsable de las sensaciones de placer, motivación y euforia.Leer más…«¿Sabías que el amor por tus ídolos es una reacción química? ¡La ciencia detrás del fanatismo!»

 # # # # #

¿Quién tiene los electrones? Una guía sencilla sobre Cargas Formales

En el mundo de la química, a menudo dibujamos moléculas y damos por hecho que los electrones se reparten de forma equitativa. Sin embargo, para entender cómo reaccionan las sustancias, necesitamos llevar una «contabilidad electrónica». Aquí es donde entra la Carga Formal.

¿Qué es la Carga Formal?

La carga formal es una herramienta que usamos los químicos para saber si un átomo dentro de una molécula tiene más o menos electrones de los que debería tener en su estado natural. No es una carga real como la de un ion, sino una forma de evaluar la estabilidad de nuestras estructuras de Lewis.

La Fórmula Maestra

Para calcularla, solo necesitas esta sencilla fórmula:

Carga Formal = (e– de valencia) –  (e– de enlace) ÷ 2  – (e– libres)

Tip para principiantes: Si no quieres dividir, simplemente cuenta los puntos (electrones libres) y las rayitas (enlaces) que tocan al átomo:

C.F. = Valencia – Rayitas – Puntos

 Leer más…«¿Quién tiene los electrones? Una guía sencilla sobre Cargas Formales»

 # # # #

La Química del Silencio: ¿Por qué el poliuretano absorbe el sonido?

El poliuretano no es solo un plástico común; es una estructura celular diseñada para el caos. A diferencia de una pared de ladrillo que refleja el sonido (creando eco), el poliuretano lo invita a pasar y luego lo destruye.

La Arquitectura de Celda Abierta

La clave está en cómo se sintetiza el polímero. Al mezclar un isocianato y un poliol, se liberan gases que crean burbujas. En el poliuretano acústico, estas burbujas explotan o se interconectan, creando una red de celdas abiertas.

¿Qué sucede? Cuando la onda sonora (que es aire vibrando) golpea la espuma, no rebota. Entra en un laberinto infinito de túneles microscópicos.

Conversión de Energía: Del Sonido al Calor

Aquí ocurre la magia química y física. La ley de la conservación de la energía dice que la energía no desaparece, se transforma.

Fricción molecular: A medida que las moléculas de aire vibrantes chocan contra las paredes elásticas de las celdas de poliuretano, se genera fricción.

El resultado: La energía cinética del sonido se convierte en una cantidad mínima de energía térmica (calor). Básicamente, el poliuretano «cocina» el ruido hasta que desaparece.Leer más…«La Química del Silencio: ¿Por qué el poliuretano absorbe el sonido?»

 # # # #

Experimento: El Árbol de Metal (Reacciones de Desplazamiento)

Este experimento es fascinante porque permite ver a los átomos «cambiando de lugar» en tiempo real. Vamos a ver cómo un alambre de cobre común se transforma en una estructura plateada y brillante.

Reacción de Sustitución Única

En química, algunos metales son más «activos» que otros. En esta práctica, el cobre le «roba» el lugar a otro metal en una solución, haciendo que el metal desplazado se convierta en cristales sólidos que puedes ver crecer.

Materiales
  • Un frasco de vidrio pequeño y limpio.
  • Alambre de cobre (puedes pelar un cable eléctrico viejo que ya no sirva).
  • Nitrato de Plata (se vende en farmacias como «Lápiz Nitrato» para verrugas o en tiendas de suministros químicos escolares). Es seguro si se maneja con cuidado, solo mancha un poco la piel de negro si te toca.
  • Agua destilada (la que venden para planchas o baterías de carro).

Leer más…«Experimento: El Árbol de Metal (Reacciones de Desplazamiento)»

 # # # #

Predicción de reacciones ácido-base usando valores de pKa

Los valores de pKa son importantes porque nos permiten predecir si una reacción realmente va a ocurrir o si se quedará «quieta». La clave aquí es comparar la fuerza de los ácidos usando el valor de pKa​.

Pasos para resolver los ejercicios
  1. Identificar los ácidos. Para ello debemos saber que los ácidos de Bronsted-Lowry son aquellos que donan un protón de hidrógeno y los ácidos conjugados son aquellos que resultan cuando la base acepta el protón de hidrógeno.
  2. Comparar los ácidos usando los valores de pKa.
  3. Analizar los valores de pKa y determinar sí la reacción química es o no posible.

Para ello debemos tomar en cuenta lo siguiente:

  • Ácido fuerte → pKa​ bajo.
  • Ácido débil → pKa​ alto.
 La Regla de Fundamental para Predecir Reacciones

En química, la naturaleza es «perezosa», es decir, siempre prefiere ir de lo más inestable (fuerte/reactivo) a lo más estable (débil/tranquilo). Por eso, el equilibrio siempre favorece la formación del ácido más débil (el que tiene el pKa​ más alto).

Leer más…«Predicción de reacciones ácido-base usando valores de pKa»

 # # # # #

Laboratorio en Casa | No tires tus pulseras de neón: el truco del congelador explicado por la ciencia.

¿Alguna vez te has preguntado por qué las pulseras de las fiestas brillan con tanta intensidad y luego se apagan? No es magia, es una reacción química en cadena que podemos manipular en la cocina de nuestra casa.

Quimioluminiscencia

A diferencia de una bombilla que brilla por calor (incandescencia), las pulseras generan luz mediante una reacción química. Dentro de la pulsera hay dos compartimentos separados: una solución de un éster de oxalato y un tinte fluorescente, y una ampolla de vidrio con peróxido de hidrógeno (agua oxigenada).

Al doblar la pulsera, el vidrio se rompe, los líquidos se mezclan y ¡bum!, comienza la danza de electrones.

 

La Práctica: ¿Podemos «congelar» la luz?

En esta práctica demostraremos cómo la energía térmica influye en la cinética química (la velocidad de las reacciones).

Materiales
  • 3 pulseras luminosas (del mismo color y tamaño).
  • Un vaso con agua muy fría (con hielo).
  • Un vaso con agua caliente (no hirviendo, aproximadamente 60°C).
  • Un vaso con agua a temperatura ambiente.
  • Un cronómetro.

Leer más…«Laboratorio en Casa | No tires tus pulseras de neón: el truco del congelador explicado por la ciencia.»

 # # # #

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.plugin cookies

ACEPTAR
Aviso de cookies