Bienvenidos nuevamen a quimicaencasa.com luego de una pausa. En este artículo explicaremos en profundidad uno de los conceptos más fundamentales del equilibrio químico: el Principio de Le Châtelier. Además de revisar la teoría esencial, resolveremos paso a paso una guía completa de ejercicios.
¿Qué es el Equilibrio Químico Dinámico?
Un sistema químico reversible alcanza el equilibrio químico dinámico cuando las velocidades de la reacción directa (formación de productos) y de la reacción inversa (reformación de reactivos) se igualan.
En este estado, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, pero el sistema no está «estático»: las moléculas continúan reaccionando en ambas direcciones continuamente a la misma velocidad.
Enunciado del Principio de Le Châtelier
Formulado por el químico francés Henri Louis Le Châtelier en 1884, este principio establece:
«Si un sistema en equilibrio dinámico es sometido a un cambio o perturbación en sus condiciones (concentración, presión, volumen o temperatura), el sistema responderá desplazándose en la dirección que contrarreste parcialmente dicho cambio para restablecer un nuevo estado de equilibrio.»
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