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Energía en las reacciones químicas: ¿por qué algunas explotan y otras enfrían?

Descubre cómo la química libera o absorbe energía en cada transformación

¿Por qué una bolsa térmica se enfría y una vela se calienta?

Cada vez que ocurre una reacción química, la energía cambia de forma. Algunas reacciones liberan calor, otras lo absorben. Este artículo te ayudará a entender cómo fluye la energía en la química y cómo puedes observarlo en tu vida diaria.

 

¿Qué es la energía química?

Es la energía almacenada en los enlaces de las moléculas. Cuando esos enlaces se rompen o se forman durante una reacción, la energía se libera o se absorbe.

 

Reacciones exotérmicas: calor que se libera
  • Definición: Reacciones que liberan energía al entorno, generalmente en forma de calor o luz.
  • Ejemplos:
    • Combustión de madera o gasolina
    • Reacción del hierro con oxígeno (oxidación)
    • Reacción del ácido con hidróxido (neutralización)

Ejemplo visual: una vela encendida. La cera reacciona con el oxígeno y libera calor y luz.

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Reacciones redox: el intercambio invisible que mueve el mundo

Cómo la transferencia de electrones transforma tu vida diaria

 

¿Qué tienen en común una pila, una manzana oxidada y tu respiración?

Aunque no lo parezca, todos estos procesos están conectados por un mismo principio químico: las reacciones redox. Son invisibles, pero esenciales. Están en tu cuerpo, en tu cocina y en tu celular. Este artículo te ayudará a entenderlas con ejemplos simples y visuales.

¿Qué es una reacción redox?

Una reacción redox (reducción-oxidación) es un proceso químico donde unos átomos pierden electrones (oxidación) y otros los ganan (reducción). Siempre ocurren juntas: si alguien pierde, otro gana.

  • Oxidación: pérdida de electrones
  • Reducción: ganancia de electrones

🧠 Mnemotecnia útil: LEO el león dice GER
LEO = Lose Electrons is Oxidation
GER = Gain Electrons is Reduction

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Contaminación del aire: ¿Qué respiramos realmente?

Respirar no es tan simple como parece

Cada inhalación trae consigo una mezcla invisible de gases que sostiene la vida… o la contamina. Este artículo te invita a mirar el aire con ojos químicos: ¿qué contiene realmente? ¿Cómo lo medimos? ¿Y qué impacto tiene en nuestra salud?

Composición del aire limpio

El aire que respiramos está compuesto principalmente por:

  • 78% Nitrógeno (N₂): gas inerte que estabiliza la atmósfera.
  • 21% Oxígeno (O₂): esencial para la respiración celular.
  • 1% Trazas de gases: Argón, CO₂, Neón, Helio, Metano, entre otros. Aunque mínimos, estos gases tienen roles clave en procesos térmicos, fotosíntesis y hasta en el cambio climático.

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Hierro y cuerpo humano: lo que dice la química de tu suplemento

Tomar hierro puede parecer una solución rápida para la fatiga o la anemia, pero detrás de ese comprimido se esconde un universo químico lleno de matices.

 ¿Heme o no heme? Tipos de hierro
  • Hierro heme: presente en alimentos de origen animal, se absorbe fácilmente.
  • Hierro no heme: está en vegetales y suplementos, requiere ayuda para su absorción (como la vitamina C).
 ¿Cómo lo procesa el cuerpo?

El hierro participa en la formación de hemoglobina, responsable de transportar oxígeno en la sangre. También interviene en enzimas, función muscular y salud cerebral.Leer más…«Hierro y cuerpo humano: lo que dice la química de tu suplemento»

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Nomenclatura Tradicional: ÓXIDOS

En este sistema los óxidos no metálicos son llamados anhídridos. Las reglas generales son las siguientes:

 

  1. Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

Por ejemplo:

CaO óxido de calcio / óxido cálcico

 

  1. Cuando el elemento tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

Por ejemplo: El hierro tiene dos valencias: 2 y 3. Para la valencia menor se coloca el sufijo oso y para la valencia mayor el sufijo ico.

Fe2O2 = FeO óxido ferroso

Fe2O3 óxido férrico

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Nomenclatura Stock: ÓXIDOS

Los óxidos se nombran colocando al inicio, la palabra óxido luego el nombre del  de metal o no metal, seguidamente el estado de oxidación del elemento, en número romanos, entre paréntesis.

Óxido + de + nombre del elemento (Estado de oxidación en números romanos)

 Por ejemplo:

Ejemplo 1

Au2O3 óxido de oro (III)

Ejemplo 2

CO óxido de carbono (II)

Ejemplo 3

Li2O óxido de litio 

En este último caso, sabemos que el litio tiene un solo estado de óxidación que es el +1 por lo tanto, a pesar de ser la nomenclatura stock, no es necesario colocar óxido de litio (I). Leer más…«Nomenclatura Stock: ÓXIDOS»

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Nomenclatura Sistemática IUPAC: ÓXIDOS

Nomenclatura sistemática (anterior al libro rojo de la IUPAC del 2005) Recomendaciones de 1990 

 

Los óxidos se nombran utilizando prefijos griegos que indican el número de átomos que presenta los elementos; y estos se colocan antes del nombre genérico y el nombre específico, de la siguiente manera:

 

prefijo + nombre genérico+ de + prefijo + nombre específico

En este caso el nombre genérico será la palabra óxido y el nombre específico es el nombre del elemento que acompaña al oxígeno, quedando la fórmula general:

prefijo + óxido + de + prefijo + nombre del elemento

Tabla de prefijos griegos

*Importante* En el Libro Rojo (p. 71) se puede leer:
“El prefijo “mono” es, hablando estrictamente, superfluo y se necesita solamente para enfatizar la estequiometría cuando se comentan sustancias relacionadas por la composición”.Leer más…«Nomenclatura Sistemática IUPAC: ÓXIDOS»

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Elementos Químicos

Las sustancias puras son un materiales homogéneos de composición constante, con una serie de propiedades características que permiten identificarlas y clasificarlas. Estas se dividen en: elementos y compuestos. Para efectos de este post, solo hablaremos de los elementos y sus características.

ELEMENTOS

Son las sustancias básicas que componen la materia ya que no pueden descomponerse en otras sustancias aún más simples. Ejemplos: Plomo, hierro, carbono, nitrógeno, sodio, potasio, entre otros.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS
  • Son ópticamente homogéneos, es decir, presentan una sola fase.
  • Están formados por una sola clase de átomos.
  • No sufren descomposición cuando se le somete a cambios químicos.

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Óxidos: Clasificación y usos

Los óxidos son compuestos inorgánicos formados por la combinación del oxígeno con algún otro elemento. Estos pueden presentarse en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Son compuestos que se hallan de forma abundante en la corteza terrestre, como por ejemplo: el monóxido de nitrógeno, dióxido de nitrógeno, dióxido de carbono, entre otros.

Clasificación de los óxidos
Según su comportamiento químico:

Óxido básico. También llamados óxidos metálicos, son aquellos que surgen de la combinación de un metal con el oxígeno. Por ejemplo: Na2O

Óxido ácido. También llamados óxidos no metálicos, son aquellos que surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno. Por ejemplo: Cl2O3

Óxido anfótero. Son aquellos óxidos formados por la combinación de un elemento anfótero y el oxígeno. Los elementos anfóteros son aquellos que actúan como ácidos y como bases. Algunos metales y metaloides poseen esta característica formando óxidos anfóteros como por ejemplo: zinc, plomo, aluminio, berilio y estaño. Por ejemplo: Al2O3Leer más…«Óxidos: Clasificación y usos»

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