Las velas son símbolo de luz y calidez. Pero detrás de su llama hay un proceso químico fascinante que explica sus colores.
Leer más…«La química de las velas: por qué la llama tiene colores»
Descubre cómo la química libera o absorbe energía en cada transformación
Cada vez que ocurre una reacción química, la energía cambia de forma. Algunas reacciones liberan calor, otras lo absorben. Este artículo te ayudará a entender cómo fluye la energía en la química y cómo puedes observarlo en tu vida diaria.
Es la energía almacenada en los enlaces de las moléculas. Cuando esos enlaces se rompen o se forman durante una reacción, la energía se libera o se absorbe.
Ejemplo visual: una vela encendida. La cera reacciona con el oxígeno y libera calor y luz.
Leer más…«Energía en las reacciones químicas: ¿por qué algunas explotan y otras enfrían?»
Cómo la transferencia de electrones transforma tu vida diaria
Aunque no lo parezca, todos estos procesos están conectados por un mismo principio químico: las reacciones redox. Son invisibles, pero esenciales. Están en tu cuerpo, en tu cocina y en tu celular. Este artículo te ayudará a entenderlas con ejemplos simples y visuales.
Una reacción redox (reducción-oxidación) es un proceso químico donde unos átomos pierden electrones (oxidación) y otros los ganan (reducción). Siempre ocurren juntas: si alguien pierde, otro gana.
🧠 Mnemotecnia útil: LEO el león dice GER
LEO = Lose Electrons is Oxidation
GER = Gain Electrons is Reduction
Leer más…«Reacciones redox: el intercambio invisible que mueve el mundo»
Respirar no es tan simple como parece
Cada inhalación trae consigo una mezcla invisible de gases que sostiene la vida… o la contamina. Este artículo te invita a mirar el aire con ojos químicos: ¿qué contiene realmente? ¿Cómo lo medimos? ¿Y qué impacto tiene en nuestra salud?
El aire que respiramos está compuesto principalmente por:
Leer más…«Contaminación del aire: ¿Qué respiramos realmente?»
Tomar hierro puede parecer una solución rápida para la fatiga o la anemia, pero detrás de ese comprimido se esconde un universo químico lleno de matices.
El hierro participa en la formación de hemoglobina, responsable de transportar oxígeno en la sangre. También interviene en enzimas, función muscular y salud cerebral.Leer más…«Hierro y cuerpo humano: lo que dice la química de tu suplemento»
Por ejemplo:
CaO óxido de calcio / óxido cálcico
Por ejemplo: El hierro tiene dos valencias: 2 y 3. Para la valencia menor se coloca el sufijo oso y para la valencia mayor el sufijo ico.
Fe2O2 = FeO óxido ferroso
Fe2O3 óxido férrico
Los óxidos se nombran colocando al inicio, la palabra óxido luego el nombre del de metal o no metal, seguidamente el estado de oxidación del elemento, en número romanos, entre paréntesis.
Óxido + de + nombre del elemento (Estado de oxidación en números romanos)
Por ejemplo:
Ejemplo 1
Au2O3 óxido de oro (III)
Ejemplo 2
CO óxido de carbono (II)
Ejemplo 3
Li2O óxido de litio
En este último caso, sabemos que el litio tiene un solo estado de óxidación que es el +1 por lo tanto, a pesar de ser la nomenclatura stock, no es necesario colocar óxido de litio (I). Leer más…«Nomenclatura Stock: ÓXIDOS»
prefijo + nombre genérico+ de + prefijo + nombre específico
En este caso el nombre genérico será la palabra óxido y el nombre específico es el nombre del elemento que acompaña al oxígeno, quedando la fórmula general:
prefijo + óxido + de + prefijo + nombre del elemento
*Importante* En el Libro Rojo (p. 71) se puede leer:
“El prefijo “mono” es, hablando estrictamente, superfluo y se necesita solamente para enfatizar la estequiometría cuando se comentan sustancias relacionadas por la composición”.Leer más…«Nomenclatura Sistemática IUPAC: ÓXIDOS»
Las sustancias puras son un materiales homogéneos de composición constante, con una serie de propiedades características que permiten identificarlas y clasificarlas. Estas se dividen en: elementos y compuestos. Para efectos de este post, solo hablaremos de los elementos y sus características.
Son las sustancias básicas que componen la materia ya que no pueden descomponerse en otras sustancias aún más simples. Ejemplos: Plomo, hierro, carbono, nitrógeno, sodio, potasio, entre otros.
El oxígeno y el potasio tuvieron una cita y les fue OK.
Un poco de humor químico, pero sabemos que ambos elementos son altamente compatibles y al unirse forman un óxido de fórmula K2O llamado Óxido de potasio.
