En química, una sustancia hidrofóbica o hidrofóba significa que tiene horror, pavor, terror al agua. La expresión surge de la combinación de dos palabras griegas: hydrós=agua, y fobos=horror/miedo/terror. Leer más…«¡Qué hidrofóbico es el aceite!»
Colores de los complejos en solución acuosa
Los Compuestos de coordinación son aquellos formados por metales de transición con moléculas o grupos aniónicos, llamados ligantes. Los metales de transición más conocidos en estos compuestos son el hierro, cobre, níquel, platino, entre otros. Los ligantes generalmente se conforman por átomos con pares de electrones libres, como los siguientes: H2O, NH3, CN-, CO, Cl-, etilendiamina.
Los elementos de transición son conocidos por su gran capacidad para formar compuestos de coordinación, por su facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de los electrones d, por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estados de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.
Los elementos de transición al presentar sus capas parcialmente llenas, forman muchos compuestos coloreados y paramagnéticos como los complejos de níquel (II) que se observan en la imagen.
¡Feliz Año Nuevo 2017!
¡Feliz año nuevo 2017! a todos los seguidores de www.quimicaencasa.com gracias por estar allí, ¡sin ustedes no sería posible este pequeño proyecto!
Los 10 científicos más destacados del 2016
La famosa revista científica “Nature” ha realizado un listado donde señala a los 10 más importantes científicos de este año 2016. Para Richard Monastersky, redactor de la prestigiosa revista, los científicos que componen este año el ranking son «un grupo muy diverso, pero todos ellos han jugado un importante papel en los acontecimientos científicos del año».
¿Qué es el mol? Ejercicios Resueltos
El mol es la unidad que se utiliza para referirse a la cantidad de sustancia que contiene un número fijo de partículas numéricamente igual al número de Avogadro, es decir igual 6,022.1023
El mol surge ante la imposibilidad de manipular y contar partículas tan pequeñas como los iones, átomos y moléculas, por lo cual se creó una unidad de cantidad de sustancia lo suficientemente grande y ponderable como para poder ser apreciada y manipulada por parte de los científicos en sus trabajos de investigación.
A principios del siglo XIX, Amedeo Avogadro investigó la relación entre la cantidad de moléculas o átomos de una sustancia y los moles. A través de sus estudios logró enunciar la llamada ley de Avogadro, donde señala que:Leer más…«¿Qué es el mol? Ejercicios Resueltos»
Nomenclatura Stock
El sistema Stock de nomenclatura fue propuesto por el químico alemán Alfred Stock en el año 1919, para su uso en la denominación de compuestos binarios siendo, con algunas modificaciones, adoptado universalmente.
Este tipo de nomenclatura inorgánica consiste en nombrar los compuestos empleando números romanos para indicar los estados de oxidación de alguno de los elementos que forman parte de dicho compuesto. Estos números romanos se colocan al final del nombre específico.Leer más…«Nomenclatura Stock»
Nomenclatura IUPAC para Compuestos Inorgánicos
Esta nomenclatura surge ante la confusión generada por el uso de nombres comunes diferentes para las sustancias, en diferentes países de las sustancias. Por tal razón, en el año 1947 se consolidó la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, Siglas en inglés), encargada de estructurar las reglas y principios, que de manera unificada describiera los compuestos químicos.
Consiste en nombrar los compuestos empleando prefijos griegos, los cuales nos indica el número de átomos presente en cada elemento involucrado en un compuesto dado.
A lo largo del tiempo la nomenclatura IUPAC ha ido cambiando y actualizando sus normas. Acá veremos las normas más antiguas a las más actuales.
¡Qué pesado es el plomo!
A cuánto de nosotros nos paso esto cuando eramos niños e íbamos al parque… siempre había un niño/a pesado/a que le gustaba molestarnos… Por eso el noble y liviano helio exclama al plomo: ¡Déjame ir!
Enlace Iónico: Cloruro de sodio
¡Tú me complementas! le dice el Cloro al Sodio.
El cloruro de sodio o sal de mesa como se le conoce popularmente, es un compuesto químico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl–).
Este compuesto es producto de una unión o enlace iónico debido a la atracción electrostática entre ambos átomos de diferentes cargas eléctricas, donde ocurre una transferencia de electrones.
Estos iones se organizan originando una red cristalina cúbica (bc) producida por las fuerzas electrostáticas, donde cada ion es atraído fuertemente hacia un grupo de iones vecinos de carga opuesta a través de todo el cristal. Por lo cual cada ion Cl– queda rodeado de seis iones Na+
