La fracción molar relaciona el número de mol de soluto con el número de mol total presente en solución. Se designa con la letra X y no presenta unidades.
X = X soluto + X solvente = 1
X = Fracción molar
X soluto (Xsto) = Fracción molar del soluto
X solvente (Xste) = Fracción molar del solvente
La suma de las fracciones molares del soluto y solvente es igual a 1
La molalidad se refiere al número de mol de soluto que se encuentra disuelto en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, su unidad es mol/kg y se designa con la letra “m” minúscula. Por ejemplo: Si una solución presenta una concentración 5 molal, significa que contiene 5 mol de soluto en cada kilogramo de solvente. La expresión matemática empleada para calcular la molalidad es:
La Normalidad se define como la cantidad de equivalentes-gramos de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra N mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración equivalentes/Litros o en su abreviatura: eq/L.
El equivalente representa la porción de un compuesto químico cuya masa sustituye o está en capacidad de reaccionar con un átomo de hidrógeno (H+), y dependerá del tipo de sustancia al cual pertenece. Por ejemplo, en el caso del ácido clorhídrico (HCl), cuya masa molecular es 36,6 gramos/mol; su fórmula química contiene un hidrógeno (H+). La masa completa de 36,6 gramos puede ceder un hidrógeno; por lo tanto, esa es la masa que tiene un equivalente del compuesto, es decir ese es el peso equivalente. Ahora bien, para el ácido sulfúrico (H2SO4), que posee una masa molar de 98 gramos/mol y que contiene 2 átomos de hidrógeno en su fórmula, se considera que 49 gramos ceden un H+ y los otros 49 ceden el otro, por tal razón contiene 2 equivalentes cada uno de 49 gramos.
Entonces, podríamos decir que para los ácidos, el cálculo del peso equivalente se realiza dividiendo la masa molecular entre el número de hidrógenos contenidos en su fórmula.Leer más…«Normalidad (Ejercicios Resueltos)»
Los rayos se originan por la desigualdad de potencial de una nube cargada y la tierra, presentando un constante potencial igual a cero.Leer más…«El poder de un rayo»
¡Hermosa explosión de color púrpura!. Lo que observas en el gif es la liberación de vapores de yodo, debido a la alta sensibilidad que presenta el Triyoduro de nitrógeno NI3 . Leer más…«¡Una explosión púrpura!»
¡Oh diamantes, diamantes! Todas las chicas amamos los diamantes; su belleza excepcional nos hace destacar y presumir elegancia. Tanto es así que para la célebre Marilyn Monroe “Los mejores amigos de las mujeres son los diamantes.” Pero dentro de tanta belleza y majestuosidad que ostentan los diamantes, hay una química interesante de la cual estoy segura que Marilyn desconocía; aunque quizás la esté subestimando. ¡Sorry señorita Monroe!
Generalmente cuando se utiliza la palabra alcohol, la asociamos instantáneamente con las bebidas espirituosas, a pesar de que existen diferentes tipos de alcoholes y distintos usos de los mismos.
Los alcoholes son derivados orgánicos del agua, donde uno de los hidrógenos es reemplazado por un grupo orgánico, quedando:Leer más…«Tipos de Alcoholes Comerciales»
Es un error pensar que la gasolina está formada por octanos. Esta equivocación surge del índice de octano u octanaje como también es conocido.
Las avispas tienen un veneno que presenta carácter básico y las abejas por su parte un veneno de carácter ácido.
La belleza de la química no me deja de sorprender, y es que está es una de mis ¡reacciones favoritas! El Luminol en contacto con peróxido de hidrógeno.Leer más…«¡Una reacción muy brillante!»
