Según el tipo de energía que es intercambiada en una reacción química, estas se pueden clasificar: reacciones exotérmicas, endotérmicas, exoluminosas y endoluminosas.
Reacciones Exotérmicas
Son aquellas donde ocurre desprendimiento de energía en forma de calor.
En el diagrama de energía se puede observar como el nivel de energía de los reactantes es mayor que el de los productos, por lo cual se puede deducir que una vez que se suministre energía para dar inicio a la reacción, está se desarrollará liberando energía.
A + C → C+ D + calor
Energía reaccionante > Energía resultante
En la vida diaria se puede encontrar ejemplos de este tipo de reacción química. Cuando encendemos un cerillo ocurre desprendimiento de energía en forma de calor, en este caso reacción el fósforo con el oxígeno para formar óxido de fósforo, como se ilustra en la siguiente ecuación química:
P4 + 5O2 → 2P2O5
El fósforo rojo empleado para la fabricación de cerillos no se halla en la cabeza de del mismo, sino que está ubicado en la superficie áspera de la caja, combinada con una sustancia abrasiva como el vidrio en polvo. Al ser sometido el fósforo a la pared de la caja, una mínima cantidad de fósforo rojo de la superficie se transforma en fósforo blanco, el cual se enciende.
Otros ejemplos de reacciones exotérmicas tenemos:
2 H2 + O2 → 2 H2O + calor (reacción de combustión)
C + O2 → CO2 + calor (reacción de combustión)
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + calor (reacción de oxidación)
HCl + NaOH → NaCl + H2O + calor (reacción de neutralización)
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