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Categoría: Guía de Estudios

Sólidos Covalentes

Como ya vimos anteriormente, los sólidos cristalinos son aquellos que poseen átomos o moléculas que están dispuestos de manera tal que forman una estructura completamente definida y ordenada, completamente diferente a los sólidos amorfos. Ahora bien, existen diferentes tipos de sólidos cristalinos, los cuáles se derivan según el tipo de enlace que estos presenten.

Estos se clasifican en sólidos covalentes o reticulares, sólidos iónicos, sólidos moleculares y sólidos metálicos.

 

Sólidos Covalentes

Este tipo de sólidos consiste en la unión de átomos de manera covalente con sus átomos contiguos en toda la prolongación del sólido. Los enlaces covalentes son los encargados de constituir el orden, conservar los átomos y lograr que estos estén bien unidos en sus posiciones espaciales de forma adecuada.Leer más…«Sólidos Covalentes»

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Clasificación de los sólidos: amorfos y cristalinos

La organización molecular de un sólido nos determina las propiedades del mismo. Es por eso que tenemos dos tipos de sólidos: los amorfos y los cristalinos. Pero, ¿Qué es un sólido cristalino y un sólido amorfo? ¿Cómo podemos diferenciarlos? Sigue leyendo y te explicaremos de qué va cada uno.

Sólidos amorfos

Son aquellos sólidos que tienen una estructura molecular irregular, es decir sus átomos y moléculas están dispuestas de manera tal que no se forma una estructura ordenada y definida. Dicha estructura molecular es similar a la que presentan los líquidos, con la diferencia de que este presenta mayor fuerza de cohesión.

Una propiedad destacada que presenta los sólidos amorfos es que son isotrópicos. Esto significa que ellos son independientes de la dirección en la cual son medidos, debido a su irregularidad.

Algunos ejemplos de sólidos amorfos sería: los plásticos, vidrio, mantequilla, goma, gel, caucho, polímeros, entre otros.

Representación de un sólido amorfo. Imagen extraída de: https://www.liceoagb.es/quimigen/liqu5.html

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Tipos de entalpía. Ejemplos

El término entalpía por sí solo indica contenido energético. Cuando lo relacionamos con un proceso químico específico recibe una denominación complementaria, que indica el tipo de cambio con el cual está relacionada. Según el proceso que represente, existen diferentes tipos de entalpía. Acá te los resumimos rápidamente:

 

Entalpía de combustión

Es la variación del contenido calórico que se produce con la combinación de 1 mol de una sustancia con el oxígeno a 1 atmósfera de presión y 25ºC de temperatura. Ejemplo:

C2H5OH (l)  + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)      ΔHc= -1367,3 KJLeer más…«Tipos de entalpía. Ejemplos»

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Métodos de Conservación de Alimentos: Pasteurización, Esterilización y Apertización

Pasteurización

Este método fue inventado por el científico Louis Pasteur y consiste en el calentamiento de un alimento durante cierto tiempo, de forma que las bacterias patógenas que se encuentran en él sean destruidas. La leche puede someterse a una pasteurización baja a 63ºC durante 30 minutos, o por el contrario a una pasteurización alta entre 80-95ºC, de forma casi instantánea.

La pasteurización es uno de los procedimientos de conservación menos duraderos, incluso mucho menos que la esterilización, no obstante mantiene las cualidades organolépticas y nutritivas de los alimentos. Se realiza en muchos productos, antes o después de su envasado, como por ejemplo en la leche, alimentos para niños y cervezas.Leer más…«Métodos de Conservación de Alimentos: Pasteurización, Esterilización y Apertización»

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Tips para sobrevivir con éxito a los exámenes finales de química

 

La temporada de exámenes finales se aproxima y los nervios se apoderan de los estudiantes y sumado a eso, también la presión de aprobar a toda costa, olvidándonos de lo más importante: el aprendizaje. Por eso, hoy te traigo una serie de tips que te ayudaran a organizarte a la hora de estudiar y aprobar tus exámenes con éxito.

 

 Toma apuntes

Durante las clases, es importante tomar apuntes de lo que el docente escriba en la pizarra o lo que diga mientras explica el tema y que consideres relevante. Parece algo obvio ¿no? Claro que debemos tomar los apuntes, pensarás, pero mi experiencia como profesora me ha enseñado que no todos lo hacen, e incluso hay muchos otros que sí lo hacen pero suelen copiar con errores. Así que la recomendación es llevar una libreta especial para química, usar colores para resaltar notas importantes y copiar todo de manera ordenada, para cuando vayas a estudiar, te encuentres con algo que puedas entender.Leer más…«Tips para sobrevivir con éxito a los exámenes finales de química»

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Grasas: Propiedades y Nomenclatura

Las grasas y aceites son compuestos de glicerina y varios ácidos orgánicos, es decir, son ésteres de la glicerina o glicéridos.

Los aceites son líquidos a la temperatura ambiente y contienen mayor proporción de ácidos no saturados que las grasas, las cuales son sólidas a temperatura ambiente. Los ácidos de los glicéridos son casi exclusivamente de cadena lineal y casi siempre contienen un número par de átomos de carbono.

Los ácidos saturados más importantes son el mirístico, láurico, esteárico y palmítico. Los no saturados más destacados son el linolénico, oleico y linoleico.

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Métodos de Conservación de Alimentos: Concentración y Envoltura (Parte II)

La eliminación del agua de un alimento es otro procedimiento utilizado para obtener una conservación más prolongada. La eliminación total da como resultado un producto sólido y seco (se habla entonces de deshidratación) la eliminación parcial lleva a un concentrado líquido o almibarado.

 

Concentración

Se puede efectuar por frío, eliminando el agua en forma de cristales, o por calor. En la industria de los zumos o jugos de frutas, los concentrados basados en la evaporación de agua son los más utilizados. Se eliminan 1000 litros por hora, obteniéndose concentrados que se transportan fácilmente y que permiten posteriormente la venta de zumos de frutas y verduras “reconstituidos”.

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Oxoácidos Especiales: Ácidos del Silicio

En un post anterior (Oxoácidos Especiales del Fósforo) nos referimos a los ácidos oxácidos que forma el elemento fósforo con cada estado de oxidación (3 y 5). Además hicimos referencia a la nomenclatura antigua para nombrarlos y se explicó las expresiones orto, meta y piro. Al igual que el fósforo, existen otros elementos que también forman ciertos ácidos especiales que son nombrados bajo dicha nomenclatura. Ahora es el turno del silicio.

El silicio es un semimetal situado en el grupo 14 de la tabla periódica, cuyo estado de oxidación es +4, formando tres ácidos oxácidos del tipo orto, meta y piro.

Nomenclatura Tradicional: Oxoácidos meta, piro y orto del Silicio

Como el silicio tiene un solo estado de oxidación, solo forma un óxido del cual se desprenden los siguientes ácidos oxoácidos.

Ácido meta de silicio. Este surge de la combinación del óxido de silicio más una molécula de agua.Leer más…«Oxoácidos Especiales: Ácidos del Silicio»

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Agentes Nucleofílicos y Electrofílicos

Los reactivos polares se clasifican en nucleófilos y electrófilos, según su papel en las reacciones. Si el reactivo cede un par de electrones al carbono de una molécula orgánica, se dice que el reactivo es nucleófilo y su comportamiento es nucleofílico, es decir con apetencia de núcleos.

Los nucleófilos engloban iones cargados negativamente, moléculas que poseen átomos con pares electrónicos no compartidos y moléculas que contienen enlaces altamente polarizados o polarizables.Leer más…«Agentes Nucleofílicos y Electrofílicos»

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Longitud de Onda

Las ondas, ya sea que se propaguen en la materia o bien en el vacío, tienen siempre su origen en una perturbación. Las olas se producen por la acción conjugada del viento y de la presión atmosférica; el sonido es debido a la vibración de las láminas de un diapasón o de las cuerdas vocales; las ondas de radio, que se propagan en el vacío, son engendradas por la oscilación de los electrones en un cable de antena.

 

Propiedades esenciales de las ondas
 Reflexión

Es la repercusión que percibe una onda cuando experimenta una dificultad como por ejemplo un obstáculo similar a una pared.

A pesar de que dicho impedimento tome una porción de la energía absorbida, se origina igualmente reflexión en la que se transfiere de regreso una fracción de la energía a las partículas del intermedio que produce el incidente.Leer más…«Longitud de Onda»

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