Seguro ya aprendiste a nombrar óxidos usando las diferentes nomenclaturas (sistemática, stock y tradicional), sin embargo aun no sabes de qué va la formulación de compuestos. Basicamente, es colocar la fórmula del compuesto, sabiendo el nombre del mismo. Es decir, es lo contrario a la nomenclatura donde se nos da la fórmula y debemos de darle nombre.
A través de tres ejemplos te explicaremos de manera sencilla, cómo se deben formular los óxidos.
Ejemplo 1
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Descubrir planes cerca de míÓxido de mercurio (II): Se coloca primero el elemento mercurio que es el catión y luego el anión que es el oxígeno. Luego se intercambian los estados de oxidación. El oxígeno es -2 y el mercurio está trabajando con el estado de oxidación +2 como se aprecia dentro del paréntesis, quedando: Hg2O2 simplificando queda: HgO
Ejemplo 2
Anhídrido perclórico. El cloro trabaja con 4 estados de oxidación diferente: 1,3,5,7. el nombre me indica que está trabajando con el estado de oxidación mayor (+7), ya que posee el prefijo per y el sufijo ico, quedando: O7Cl2 ( según las recomendaciones del libro rojo de la IUPAC, 2005)
Ejemplo 3
Dióxido de plomo: El prefijo di significa que hay 2 átomos de oxígeno, quedando: PbO2
FUENTE:
RSEQ: Real Sociedad Española de Química: Resumen de las normas IUPAC 2005 de nomenclatura de química inorgánica para su uso en enseñanza secundaria y recomendaciones didácticas.
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada: Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de 2005