Mini-Evaluación: Estructura y Valencia

1. El Detective de Enlaces

Completa el valor de «x» para que las siguientes moléculas cumplan con las reglas de valencia (C=4, N=3, O=2, H=1):

• a) C₃​Hx​ (Cadena lineal con enlaces simples): x=___
• b) CHx​Cl (Un carbono con un cloro): x=___
• c) C₂​Hx​O (Con un doble enlace Carbono-Oxígeno C=O): x=___

2. «Donde están las orejas»

En las siguientes estructuras, dibuja todos los pares de electrones no enlazantes (los pares libres):

• Agua: H—O—H
• Amoníaco:

 

 

 

• Metanol: CH₃​—O—H
• Bromuro de hidrógeno: H ​— Br

3. ¿Es posible?

Explica brevemente por qué la molécula CH₅​ no puede existir en condiciones normales:

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Hoja de Respuestas

1. Cálculo de X:

• a) x=8 (CH₃​−CH₂​−CH₃). Los extremos necesitan 3 y el medio 2.
• b) x=3 (CH₃​Cl). El carbono usa 1 enlace para el Cl, le quedan 3 para el H.
• c) x=4 (CH₃​−CHO). El carbono del doble enlace usa 2 para el O, 1 para el otro C y le sobra 1 para un H. El otro C usa 3 para H.

2. Pares libres:

• O en Agua: 2 pares libres.
• N en Amoníaco: 1 par libre.
• O en Metanol: 2 pares libres.
• Br en el Bromuro de hidrógeno: 3 pares libres

3. ¿Es posible?: No, porque el Carbono tiene solo 4 electrones de valencia y solo puede formar un máximo de 4 enlaces (Regla del Octeto). El CH₅​ requeriría 5 enlaces.