Las sales, al igual que los ácidos y bases, son compuestos que tienen la particularidad de alterar la concentración de H+ y OH– que está presente en el agua. Estas al disolverse, poseen la capacidad de mezclarse con dichos iones, ocasionando un cambio en el pH de la solución.
La hidrólisis es el proceso de reacción con el agua, donde se establece un equilibrio.
Por ejemplo, una solución de cloruro de amonio en agua:
Etapa 1. Disociación del agua: Estado de equilibrio
H2O ↔ H+ + OH–
Igual número de H+ y OH–, pH= 7
Etapa 2. Disociación del cloruro de amonio
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl–
Sin la presencia de H+ y OH–, por lo tanto, aparentemente no afecta el pH de la mezcla.
Etapa 3. Estado final
H2O ↔ H+ + OH–
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl–
NH4+ + OH– ↔ NH4OH
El número de H+ en la mezcla, sin neutralizar aumentó, por lo tanto también la acidez. Se evidencia que el pH es menor a 7.
[OH–] = 1/Kb
[H+] [OH–] = KH2O
Al formarse una base débil:
Al formarse un ácido débil:
Si se considera que todos los iones hidroxilos (OH–) producidos por la ionización del agua se unen a los iones amonio (NH4+), entonces la ecuación que representa el proceso será la suma de la reacción de disociación del agua, y la reacción de combinación del ion amonio con el OH–. La expresión de equilibrio, que recibe el nombre de constante de hidrólisis (KH), contempla las especies en la reacción, con excepción del agua líquida.
Ahora bien, la expresión se multiplica por OH– en el numerador y denominador, sin modificar la fórmula. Finalmente, se obtiene una fórmula de la KH que contiene la constante de disociación del agua (KH2O) y la constante básica (Kb). La constante KH2O es igual a 1×10-14.
Estas expresiones permiten los cálculos necesarios para determinar las concentraciones de los iones, y el pH de la solución, tanto formándose una base débil como un ácido débil, que puede ocurrir si los iones hidronio (H+) son captados por un anión, quedándose iones hidroxilos (OH–) libres en el medio, resultando un pH mayor de 7. Un ejemplo de esto sería una solución de acetato de sodio en agua.
Ejercicio Resuelto
- Determinar el pH de una solución de cloruro de amonio 1,5 molar, sabiendo que el valor de la constante básica (Kb) para el ión amonio es 1,8×10-5.
NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Resolución:
Paso 1. Se inicia realizando el cálculo de la constante de hidrólisis a partir de la constante de disociación del agua y de la constante básica.
Paso 2. Determinar las concentraciones de cada una de las especies químicas en función de la concentración inicial.
NH4+ | H2O | NH4OH | H+ | |
Inicio | 1,5 M | Exceso | 0 | 0 |
Equilibrio | 1,5-X | Exceso | x | x |
Paso 3. Se plantea la expresión matemática de la constante de hidrólisis.
NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Paso 4. Se sustituye la expresión matemática, por los valores de concentración de cada una de las especies en equilibrio, con la finalidad de hallar X, que es la fracción disociada.
**Se considera que 1,5-X = 1,5 basado en que KH tiene un valor muy pequeño.
(0,55×10-9. 1,5) = X2
√8,25×10-10 = X
X= 2,87×10-5
Sustituimos el valor de X en cada una de las concentraciones de las especies:
[H+] = X = 2,87×10-5 M
[NH4OH] = X = 2,87×10-5 M
[NH4+]= 1,5-X = 1,5-2,87×10-5 M
[NH4+]= 1,49 ≈ 1,5 Molar
Paso 5.Se calcula el pH de la solución.
pH = -log [H+]
pH = -log 2,87×10-5
pH = -[log 2,87 + log 10-5]
pH = -[log 2,87 + (-5) log 10]
pH = -[0,458 -5.(1)]
pH = -0,458+5
pH = 4,54
Resuelve el siguiente ejercicio:
- Determine el pH de una solución 1,5 M de acetato de sodio, sabiendo que la constante ácida (Ka) del ácido acético es de 1,8×10-5
CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–
REFERENCIAS
Rodríguez, María del Pilar. (2006). Química 1. (Segunda edición., pág.123). Fundación Editorial Salesiana.
TAMBIÉN TE PUEDE INTERESAR:
Insightful piece
great article
Wow, great post.Really thank you! Much obliged.
Thanks-a-mundo for the post.Really looking forward to read more. Great.
A big thank you for your blog.Much thanks again. Much obliged.
Im obliged for the blog post.Really looking forward to read more. Great.
I am so grateful for your blog.Really thank you! Awesome.
I loved your blog article.Really thank you! Great.
Thanks again for the post. Will read on…
Im obliged for the article.Thanks Again. Really Great.
Really appreciate you sharing this article.Really looking forward to read more. Cool.
A big thank you for your blog post.Really thank you! Want more.
Thanks again for the blog post.Really thank you! Awesome.
Very informative article post.Thanks Again. Really Great.
Outstanding feature
Really appreciate you sharing this blog.Thanks Again. Want more.
MyCellSpy é um aplicativo poderoso para monitoramento remoto em tempo real de telefones Android.
Really appreciate you sharing this blog article.Much thanks again. Great.
Wow, amazing blog format! How lengthy have you ever been running a blog for?
you make running a blog look easy. The whole glance of your website is
great, as well as the content! You can see similar:
dobry sklep and here sklep online
A big thank you for your post.Really looking forward to read more. Keep writing.
Pingback: VALORACIÓN ÁCIDO-BASE – COMPETENCIA DIGITAL DOCENTE B1
Thank you for your article post. Fantastic.
Very informative blog post.Really thank you! Awesome.
It’s very interesting! If you need help, look here: hitman agency
Im grateful for the article post.Really looking forward to read more.
Very neat blog article.Really thank you! Awesome.
Im thankful for the article. Fantastic.
A round of applause for your article.Much thanks again. Cool.
I think the admin of this site is genuinely working
hard in support of his web site, because here every stuff is quality based
data. I saw similar here: najlepszy sklep and also here:
sklep internetowy
I am so grateful for your blog post.Thanks Again. Awesome.
Muchos Gracias for your blog post.Really looking forward to read more. Really Cool.
I am so grateful for your article post.Really looking forward to read more. Awesome.
Moscow’s recent gains in the east have been aided by more부천출장샵 aggressive air support on the front lines. But that also has helped Ukraine shoot down enemy planes in the past two weeks.
Im grateful for the article post.Much thanks again. Cool.
This is one awesome blog post.Thanks Again. Will read on…
Thanks a lot for the blog.Really thank you!
A round of applause for your blog article.Really thank you! Really Great.
Thanks for the blog article.Really looking forward to read more. Awesome.
I loved your post.Thanks Again.
Thank you for your article post.Much thanks again. Cool.
I really enjoy the blog.Really thank you! Awesome.
Great, thanks for sharing this blog article.Thanks Again. Awesome.
Wow, great article post. Awesome.
I appreciate you sharing this blog post.Thanks Again. Really Cool.
Very neat blog post.Really looking forward to read more. Much obliged.
Enjoyed every bit of your blog.Much thanks again. Awesome.
Great blog article.Really thank you! Great.
Im thankful for the blog article. Much obliged.
Very informative blog article.Really thank you!