El pH mide la acidez o basicidad de una solución, y dominar su cálculo es clave en química. Aquí resolveremos ejemplos sencillos con ácido clorhídrico y hidróxido de sodio, explicando cómo obtener el pH y el pOH de manera directa.
Problema A: pH de HCl 0,01 M
- Modelo químico: ácido fuerte → disociación completa, [H+] ≈C .
- Cálculo:
pH = -log (0,01) = 2
Problema B: pH de NaOH 2,0 x 10-3 M
- Modelo químico: base fuerte → [OH–] ≈ C
- Cálculos:
pOH = -log ( 2,0 x 10-3 ) ≈ 2,70
pH = 14 – pOH ≈ 14 – 2,70 = 11,30
Tabla resumen
| Solución | Concentración | Tipo | pH |
| HCl | 0,01 M | Ácido fuerte | 2,00 |
| NaOH | 2,0×10⁻³ M | Base fuerte | 11,30 |
Mini diagrama conceptual
- Ácido fuerte: sube [H+] → baja pH
- Base fuerte: sube [OH–] → sube pH
Conclusión
- Para ácidos y bases fuertes, el pH y pOH se calculan directamente desde la concentración molar.