La estequiometría no solo vive en los laboratorios: también está en tu cocina. Cada receta es una ecuación química disfrazada, donde los ingredientes son reactivos y el plato final es el producto.
Hoy te explicaremos la estequiometria desde una perspectivas más sencilla y cotidiana, espero sea de gran ayuda para tus actividades escolares.
Empecemos con los conceptos básicos
- Mol y proporciones: igual que en química, las recetas requieren cantidades exactas.
- Reactivos limitantes: el ingrediente que se acaba primero determina cuánto producto (plato) obtienes.
- Exceso de reactivos: cuando sobra un ingrediente porque no está en proporción correcta.
Ejemplo cotidiano: galletas como reacción química
Receta: 2 tazas de harina + 1 huevo → 12 galletas
- Si tienes 4 huevos, necesitas 8 tazas de harina para mantener la proporción.
- Si solo tienes 5 tazas de harina, el reactivo limitante es la harina y obtendrás menos galletas.
Tabla comparativa: cocina vs. química
| Concepto químico | Ejemplo en cocina | Ejemplo en laboratorio |
| Reactivo limitante | Harina insuficiente | H₂ insuficiente para formar agua |
| Exceso de reactivo | Huevos sobrantes | O₂ sobrante en combustión |
| Proporción molar | 2 tazas harina : 1 huevo | 2H₂ : 1O₂ |
| Producto | Galletas | H₂O |
Estrategias de estudio
- Piensa en recetas como ecuaciones químicas.
- Identifica el reactivo limitante en problemas de estequiometría.
- Haz ejercicios prácticos con ejemplos de cocina y luego con ecuaciones reales.
- Usa tablas comparativas para visualizar proporciones.
La estequiometría es más fácil de entender cuando la llevas a tu vida diaria. Cocinar se convierte en un laboratorio delicioso donde aprendes química sin darte cuenta.
Fuentes
- Khan Academy – Stoichiometry
- ChemCollective – Stoichiometry Tutorials
- LibreTexts – Stoichiometric Calculations