El producto de solubilidad (Kps) es una constante que indica hasta qué punto una sal poco soluble puede disolverse en agua. Se define como el producto de las concentraciones molares de los iones en equilibrio, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico.
Ejemplo paso a paso
Ejercicio:
Calcular la solubilidad molar del (CaF2) en agua a 25 °C, dado que:
Kps = 3.9 x 10-11
Paso 1: Escribir la disociación
CaF2 (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2F– (aq)
Paso 2: Definir la solubilidad
Sea (s) = solubilidad molar de (CaF2).
- [Ca²⁺] = (s)
- [F⁻] = (2s)
Paso 3: Expresión de Kps
Kps = [Ca{2+}] [F–]2
3.9 x 10-11 = (s)(2s)2
3.9 x 10-11 = 4s3
Paso 4: Resolver
s3 = 3.9×10-11 ÷ 4 = 9.75×10-12
s = 3√9.75×10-12 ≈ 2.15×10-4 M
Respuesta final: La solubilidad molar del (CaF2) es 2.15 × 10⁻⁴ M.
El Kps es una herramienta poderosa para predecir si una sal precipitará o permanecerá disuelta. Con este método paso a paso, los cálculos se vuelven sencillos y aplicables en química analítica y ambiental.