Los átomos no viven aislados: se unen entre sí formando moléculas y compuestos. Esa unión se llama enlace químico, y existen diferentes tipos según cómo los átomos comparten o transfieren electrones.
Tipos principales de enlaces
1. Enlace iónico
- Ocurre cuando un átomo cede electrones y otro los recibe.
- Se forma entre metales y no metales.
- Ejemplo: NaCl (sal de mesa) → el sodio dona un electrón al cloro.
- Características: sólidos cristalinos, altos puntos de fusión, solubles en agua, conducen electricidad en disolución.
2. Enlace covalente
- Los átomos comparten electrones para completar su capa externa.
- Se da entre no metales.
- Ejemplo: H₂O (agua) → el oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno.
- Características: pueden ser sólidos, líquidos o gases, puntos de fusión bajos, no conducen electricidad.
3. Enlace metálico
- Los átomos metálicos comparten una “nube de electrones” que se mueve libremente.
- Ejemplo: Fe (hierro), Cu (cobre).
- Características: maleables, dúctiles, buenos conductores de calor y electricidad.
Cuadro comparativo de enlaces químicos
| Tipo de enlace | Cómo se forma | Ejemplo | Propiedades |
| Iónico | Transferencia de electrones | NaCl | Cristalino, soluble, conductor en disolución |
| Covalente | Compartición de electrones | H₂O, CO₂ | Moleculas, puntos de fusión bajos, aislantes |
| Metálico | Electrones deslocalizados | Fe, Cu | Maleables, dúctiles, conductores |
Ejemplos cotidianos
- Iónico: la sal que usas en la cocina.
- Covalente: el agua que bebes.
- Metálico: el cobre de los cables eléctricos.
Estrategias de estudio
- Haz mapas conceptuales con ejemplos cotidianos.
- Relaciona propiedades con usos prácticos (ejemplo: metales → cables eléctricos).
- Practica con ejercicios de clasificación: identifica el tipo de enlace en compuestos comunes.
- Usa visualizaciones: diagramas de electrones y modelos moleculares.
Los enlaces químicos son la base de la materia. Entenderlos te permite explicar desde por qué la sal se disuelve en agua hasta cómo los metales conducen electricidad.
Fuentes
- Khan Academy – Chemical bonds
- Chemistry LibreTexts – Types of Chemical Bonds
- BBC Bitesize – Chemical bonding