Nomenclatura inorgánica: Hidruros

Son compuestos inorgánicos binarios, formados por la combinación del hidrógeno con un elemento metálico o no metálico. El hidrógeno participa como anión en la reacción, con carga -1.

La fórmula general de los hidruros es: HX

Donde:

X: metal o no metal (actúa como catión)

H: hidrógeno (actúa como anión, cuya carga es -1)

 

Clasificación de los hidruros

Hidruros metálicos. Son aquellos formados por la combinación entre el hidrógeno y un metal, generalmente del grupo d y f de la tabla periódica. Son sólidos y por lo tanto, mantienen las propiedades físicas de los metales de los que proceden.  Por ejemplo: FeH3

Hidruros iónicos o salinos. Son aquellos compuestos por la combinación entre el hidrógeno y un metal del bloque s con excepción del Be y Mg. Son compuesto sólidos no volátiles que presentan una estructura cristalina.  Por ejemplo: NaH.

Hidruros covalentes o moleculares. Son hidruros formados por la combinación de un no metal o metaloide con el hidrógeno. Son moléculas de pequeño tamaño, las cuales suelen ser gases a temperatura ambiente. Por ejemplo: BH3, CH4

 

Nomenclatura para hidruros
Sistemática IUPAC

Los hidruros se nombran empleando prefijos griegos para indicar la cantidad de átomos que hay en cada elemento, siguiendo la fórmula:

Prefijo + hidruro + de + metal

Por ejemplo:

FeH2 Dihidruro de hierro

CH4 Tetrahidruro de carbono

LiH Hidruro de litio (acá se puede obviar el prefijo mono, ya que solo existe un solo hidruro de lito)

AuH monohidruro de oro (acá es posible especificar porque existe también el triihidruo de oro)

Hidruros padres o progenitores 

Uno de los sistemas de nomenclatura recogidos en las recomendaciones de 2005 de la IUPAC, es la denominada sustitutiva. Esta forma de nombrar los compuestos está basada en los denominados “hidruros padres o progenitores”. Estos son hidruros, con un número determinado de átomos de hidrógeno unidos al átomo central, de los elementos de los grupos 13 al 17 de la tabla periódica.

El nombre de los hidruros padres o progenitores están recogidos en la tabla siguiente (tabla IR-6.1. de las recomendaciones de 2005 de la IUPAC):

Grupo 13 Grupo 14  Grupo15  Grupo 16  Grupo 17
BH3 Borano CH4 Metano NH3 Azano o amoníaco H2O Oxidano o agua HF Fluorano
AlH3 Alumano SiH4 Silano PH3 Fosfano H2S Sulfano HCl Clorano
GaH3 Galano GeH4 Germano AsH3 Arsano H2Se Secano HBr Bromano
InH3 Indigano SnH4 Estanano SbH3 Estibano H2Te Telano HI Yodano
TlH3 Talano PbH4 Plumbano BiH3 Bismutano H2Po Polano HAt Astatano

Se admiten los nombres comunes de amoniaco para el NH3 y de agua para el H2O; pero dejan de ser aceptados los nombres comunes de fosfina (PH3), arsina (AsH3) y estibina (SbH3), que deben de ir abandonándose.

 

Nomenclatura Stock

Esta nomenclatura consiste en nombrar a los hidruros utilizando, entre paréntesis, la valencia que presenta el elemento que acompaña al hidrógeno. No es necesario colocar la valencia de aquellos elementos que actúen con solo una. Se pueden nombrar siguiendo esta fórmula:

Hidruro + de + metal (Valencia del metal en n° romanos)

Por ejemplo:

PbH4 Hidruro de plomo (IV)

CoH2 Hidruro de cobalto (II)

AlH3 Hidruro de aluminio

 

Nomenclatura Tradicional

En la tradicional se nombran los hidruros utilizando prefijos y sufijos griegos que indican la atomicidad de los elementos que acompañan al hidrógeno. Se nombran de la siguiente manera:

Hidruro + de + metal

Los sufijos y prefijos se emplearan dependiendo de la cantidad de valencias que presente el metal:

  1. Cuando el elemento posee una sola valencia, se nombra colocando el sufijo ico, o simplemente se coloca la sílaba de seguido del nombre del elemento. Por ejemplo:

CaH2 el calcio solo tiene una valencia que es 2+

Por lo tanto, se nombraría como: Hidruro de calcio o hidruro cálcico

 

  1. . Cuando el elemento tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. Oso para la valencia menor, ico para la valencia mayor. Por ejemplo:

El hierro tiene dos valencias: 2 y 3, entonces forma dos hidruros:

FeH2: Hidruro ferroso

FeH3: Hidruro Férrico

 

  1. Cuando el elemento tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos: hipo-oso, oso, ico. Por ejemplo:

El titanio presenta tres valencias: 2, 3, 4. Para la valencia menor se usa hipo-oso, para la valencia intermedia se utiliza el sufijo oso y para la valencia mayor se emplea ico.

TiH2 Hidruro hipotitanioso

TiH3 Hidruro titanioso

TiH4 Hidruro titánico

  1. Cuando el elemento posee cuatro valencias o más, diferentes se usan los prefijos y sufijos:

hipo-oso (para la valencia más pequeña)

-oso (para la valencia pequeña)

-ico (para la valencia grande)

per-ico (para la valencia más grande)

Por ejemplo:

El manganeso posee cinco valencias diferentes: 2, 3, 4, 6,7

MnH2 Hidruro hipomanganoso

MnH3 Hidruro manganoso

MnH4 Hidruro mangánico

MnH6 Hidruro permánganico

MnH7 Este último se nombra siguiendo la nomenclatura Stock: Hidruro de manganeso (VII)

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