Las fórmulas empíricas de una sustancia, son aquellas que muestran la relación más sencilla entre sus elementos constituyentes.
Por ejemplo, la molécula del agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno y su fórmula molecular es igual a su fórmula empírica: H2O. No obstante, el propano, es un compuesto orgánico formado por 3 átomos de carbono y 8 átomos de hidrógeno; por lo tanto su fórmula molecular es diferente a su fórmula empírica.
Cabe destacar que algunos compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.
Ejercicios
- Determine la fórmula empírica de una sustancia que contiene 32,38% de sodio, 22,57% de azufre y 45,05% de oxígeno.
Paso 1. Se divide los porcentajes de cada elemento entre su masa atómica, la cual la puedes encontrar en la tabla periódica:
Sodio: Na = 32,38÷ 23 = 1,4
Azufre: S = 22,57÷ 32 = 0,7
Oxígeno: O = 45,05 ÷ 16 = 2,81
Paso 2. Los valores obtenidos anteriormente representan la relación que existe entre los átomos de sodio, azufre y oxígeno, es decir: 1,4 : 0,7 : 2,81. Pero en toda fórmula, la relación entre los átomos de elementos, debe ser en números enteros, por tal razón se divide cada valor entre el número menor, que en este caso es 0,7, quedando:
Na = 1,4 ÷ 0,7 = 2
S = 0,7 ÷ 0,7 = 1
O = 2,81 ÷ 0,7 = 4
Paso 3. Luego se escribe los símbolos de los elementos con sus respectivos índices, (excepto el 1 porque se sobreentiende) el cual señala el número de átomos de cada elemento en la molécula:
