La Normalidad se define como la cantidad de equivalentes-gramos de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra N mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración equivalentes/Litros o en su abreviatura: eq/L.
El equivalente representa la porción de un compuesto químico cuya masa sustituye o está en capacidad de reaccionar con un átomo de hidrógeno (H+), y dependerá del tipo de sustancia al cual pertenece. Por ejemplo, en el caso del ácido clorhídrico (HCl), cuya masa molecular es 36,6 gramos/mol; su fórmula química contiene un hidrógeno (H+). La masa completa de 36,6 gramos puede ceder un hidrógeno; por lo tanto, esa es la masa que tiene un equivalente del compuesto, es decir ese es el peso equivalente. Ahora bien, para el ácido sulfúrico (H2SO4), que posee una masa molar de 98 gramos/mol y que contiene 2 átomos de hidrógeno en su fórmula, se considera que 49 gramos ceden un H+ y los otros 49 ceden el otro, por tal razón contiene 2 equivalentes cada uno de 49 gramos.
Entonces, podríamos decir que para los ácidos, el cálculo del peso equivalente se realiza dividiendo la masa molecular entre el número de hidrógenos contenidos en su fórmula.
Para los hidróxidos o bases, se realiza el mismo análisis. El peso equivalente será la división entre la masa molecular y el número de radicales oxidrilos (OH–) presentes en la fórmula.
Datos:
N= ?
g soluto= 15 gramos
V = 650 ml
Masa molar H2SO4= 98 g/mol
Paso # 1. Cálculo del peso equivalente del soluto H2SO4
Paso # 2. Transformación del volumen en litros.
Datos.
gramos soluto= ?
V = 3000 ml
N = 0,5 eq/L
Masa molar Ni(ClO2)2 = 194 g/mol
Paso # 1. Cálculo del peso equivalente del soluto Ni(ClO2)2
Paso # 4. Sustituir en la fórmula despejada
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Osea es 3 mismo o 2
hola buen dia.. disculpe tengo una pregunta.. en la definición que usted tiene dice que la normalidad es la cantidad de equivalentes-gramos de soluto entre el volumen de la solución en litros.... Esto se podria escribir como
Equivalente-gr
N= _______________________
Volumen de la solucion en Lts
porque en el desarrollo del problema la formula la tiene como:
Gramo de soluto
N= ___________________________
(Peso equivalente (Peq) )(Volumen)
espero pueda despejar mi duda, gracias
Hola buen día, lo que sucede es que la formula que utilicé para el ejercicio es la fusión entre las fórmulas de equivalentes-gramos y la de normalidad. Recordemos que un equivalente-gramos es igual a los gramos de soluto entre el peso equivalente.
hola por favor si me puedes dejar 3 ejercicios de molaridad resueltos Gracias
Hola María, felicidades por tu iniciativa, sólo quiero hacerte un comentario. En el caso de la normalidad, debemos tener en cuenta la reacción en que participará la disolución que preparemos, por ejemplo: si una disolución de HNO3 se utiliza en una reacción de neutralización 1 eq = M(x) / 1 de manera que si la disolución es 1mol/L también será 1N; pero si esa misma disolución reacciona con el Cu (s) y forma NO (g), el ion nitrato se habrá reducido ganando 3 electrones; entonces el 1 eq = M (x) / 3 por lo que esa misma disolución será 3N.
Espero te sirva mi comentario.
Por favor necesito calcularla cantidad de nitrato ferrico apartir de una solución de nitrato ferrco hidratado con 9 moléculas decagua 0;1 N .500 centímetros cúbicos
Gramos de Fe(NO3)3 = N x Peq x V (litros)
Gramos de Fe(NO3)3 = 0,1 eq-g/L x 80,62 g/eq-g x 0,5 L
Gramos de Fe(NO3)3 = 4,031 gramos
Gracias por la información.
tengo una duda con el ejercicio 2 en el P eq de donde salen los 2 eq/mol x 1
Viene de la cantidad de veces que se repite el ion clorito (ClO2)2
tengo una duda en cuanto al ejercicio de nitrato férrico nonahidratado, de donde sale 80,62 g/eq-g?
Hola Erika, gracias por visitar el blog.Bueno, primero debes hallar la masa molar del Fe(NO3)3 que es 241,86 g/mol, luego calculas el peso equivalente del compuesto, que en este caso es una sal, por lo cual debes dividir la masa molar entre el número de aniones por la valencia del anión. En el caso de este compuesto, el anión es el Nitrato (NO3) cuya valencia es -1, y en el nitrato férrico hay 3 aniones nitrato, por lo tanto quedaría:
Peq = 241,86 / 3x1
Peq = 241,86 /3
Peq = 80,6 g/eq
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