Reacciones redox: el intercambio invisible que mueve el mundo

Cómo la transferencia de electrones transforma tu vida diaria

Palabras clave: reacciones redox, oxidación y reducción, ejemplos cotidianos, química secundaria

¿Qué tienen en común una pila, una manzana oxidada y tu respiración?

Aunque no lo parezca, todos estos procesos están conectados por un mismo principio químico: las reacciones redox. Son invisibles, pero esenciales. Están en tu cuerpo, en tu cocina y en tu celular. Este artículo te ayudará a entenderlas con ejemplos simples y visuales.

¿Qué es una reacción redox?

Una reacción redox (reducción-oxidación) es un proceso químico donde unos átomos pierden electrones (oxidación) y otros los ganan (reducción). Siempre ocurren juntas: si alguien pierde, otro gana.

• Oxidación: pérdida de electrones
• Reducción: ganancia de electrones

🧠 Mnemotecnia útil: LEO el león dice GER
LEO = Lose Electrons is Oxidation
GER = Gain Electrons is Reduction

Ejemplos cotidianos de reacciones redox

¿Cómo identificar una redox?

1. Busca cambios en el número de oxidación de los elementos.
2. Observa si hay transferencia de electrones (aunque no siempre sea visible).
3. Detecta formación de óxidos, cambios de color o producción de energía.

Aplicaciones útiles de las reacciones redox

• Baterías recargables: como las de litio en celulares.
• Purificación de metales: como el aluminio o el cobre.
• Fotosíntesis y respiración: procesos vitales en plantas y animales.
• Tratamiento de aguas: usando agentes oxidantes para eliminar contaminantes.

Las redox están en todas partes

Aunque no las veas, las reacciones redox están detrás de muchas cosas que usas, comes y respiras. Entenderlas es como descubrir el lenguaje secreto de la materia. Y lo mejor: ¡ya lo estás aprendiendo!

Fuentes

• Khan Academy – Reacciones redox
• LibreTexts – Oxidation and Reduction
• BBC Bitesize – Redox reactions