La presión de vapor se define como la fuerza ejercida por moléculas gaseosas de un material, sobre la superficie de ese mismo material. Es decir, existe un equilibrio entre la fase líquida y gaseosa.
El proceso de vaporización, al igual que el de condensación, se produce habitualmente en la cotidianidad. Por ejemplo, al colocar un vaso de agua sobre una mesa, comienza un proceso dinámico en el cual, moléculas que se encuentran en estado líquido pasan a estado gaseosos; y viceversa, moléculas que se encuentran en estado gaseoso pasan a líquido, a través de la superficie del agua líquida que sirve de puerta o enlace entre los dos estados.
La disminución es proporcional a la fracción molar del soluto; o que la presión de vapor de la solución será proporcional a la fracción molar del solvente.
ΔP° = Disminución o variación de la presión de vapor
P° ste = Presión de vapor del solvente puro
P°Soluc = Presión de vapor de la solución
Xsto = Fracción molar del soluto
Xste = Fracción molar del solvente
La presión de vapor se expresa en las unidades: mmHg (milímetros de mercurio) y en Atm (atmósfera). En caso de que se necesite realizar alguna conversión de unidades, es preciso recordar que 1 atm equivale a 760 mmHg.
P° Soluc = ?
Masa sto = 65 g
Masa ste = 270 g
P° ste = 23,8 mmHg
Masa molecular de la glucosa (C6 H12O6) = 180 g/mol
Masa molecular del agua = 18 g/mol
P° Soluc = P°ste.Xste
Para ello, se debe determinar los mol de soluto, mol de solvente y mol total.
mol sto = masa soluto ÷ Masa molar del soluto
mol sto = 65 g ÷180 g/mol
mol sto = 0,361 mol
mol ste = masa solvente ÷ Masa molar del solvente
mol ste = 270 g ÷ 18 g/mol
mol ste = 15 mol
mol total = mol sto + mol ste
mol total = 0,361 mol + 15 mol
mol total = 15,36 mol
Xste = 15 mol ÷ 15, 36 mol
Xste = 0,976
P° Soluc = P°ste.Xste
P° Soluc = 23,8 mmHg . 0,976
P° Soluc = 23,23 mmHg
1 atm ————— 760 mmHg
X——————– 23,23 mmHg
X = 0,031 atm
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