Estequiometría: cómo calcular sin desperdiciar

Aprende a usar proporciones químicas como una receta perfecta

Palabras clave: estequiometría, química secundaria, proporciones químicas, cálculo de reactivos y productos

¿Cuánto necesitas para que funcione?

Imagina que vas a hacer galletas y la receta dice “2 tazas de harina por cada huevo”. Si tienes 4 huevos, ¿cuánta harina necesitas? Eso es estequiometría: usar proporciones para que una reacción (o receta) funcione sin sobrar ni faltar.

¿Qué es la estequiometría?

Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Se basa en:

• Ecuaciones químicas balanceadas
• Mol y masas molares
• Proporciones simples

Es como una receta molecular: cada ingrediente (reactivo) tiene una cantidad exacta para que el resultado (producto) sea perfecto.

Pasos para resolver un problema estequiométrico

1. Escribe la ecuación balanceada
   Ejemplo:
   2H₂ + O₂→ 2H₂O
2. Convierte las cantidades a mol
   Usa la masa molar de cada sustancia.
3. Aplica la proporción molar
   Usa los coeficientes de la ecuación para relacionar sustancias.
4. Convierte los moles finales a gramos o volumen
   Según lo que te pidan.

Ejemplo cotidiano: hornear con química

Problema: Si necesitas 2 mol de H₂ para formar agua con 1 mol de O₂, ¿cuántos mol de agua se forman?

Solución:
2H₂ + O₂ →2H₂O

→ Se forman 2 mol de agua. Es una proporción directa.

Aplicaciones reales de la estequiometría

La química también es eficiencia

La estequiometría te enseña a pensar con lógica, a planificar y a optimizar recursos. Es una herramienta poderosa para cualquier persona que quiera entender cómo funciona la materia… y cómo no desperdiciarla.

Fuentes

• Khan Academy – Estequiometría
• ChemCollective – Stoichiometry Tutorials
• LibreTexts – Stoichiometric Calculations