Sólidos Iónicos

Seguimos estudiando la clasificación de los sólidos cristalinos. Ahora es la oportunidad de conocer un poco más la red cristalina iónica.

La red cristalina iónica es aquella que se origina mediante la unión entre iones positivos y negativos, es decir entre cationes y aniones, a través de atracciones electrostáticas.

Propiedades

• Son duros
• Son frágiles
• Presentan alto punto de fusión
• Tienen baja conductividad térmica
• Baja conductividad eléctrica

Ejemplos

Básicamente, todas las sales presentan una red iónica ya que están formadas por cationes y aniones. Por ejemplo, el cloruro de potasio (KCl) está compuesto por iones K⁺ y Cl^–.

De igual manera, algunos, hidróxidos, haluros, sulfuros, óxidos, haluros, y otros compuestos que igualmente están conformados por iones.

Entre otros ejemplos tenemos: NaCl (sal común), CaO, KOH, FeCl₂, NaHCO₃, etc.

Cloruro de sodio (NaCl)

Llamada también como sal de mesa o sal común, es una sal del tipo binaria formada por la unión de los iones Na⁺ y Cl^–.

Su estructura cristalina es cubica centrada en la cara (fcc), ya que sus átomos están distribuidos de esta manera debido a las fuerzas electroestática entre iones, como generalmente se observa en los compuestos iónicos.

Entonces, los iones se acoplan en el centro de un octaedro siendo envuelto por seis iones de cargas opuestas divididos en las puntas del octaedro.