En realidad, se trata de una reacción de oxidación y otra de reducción que se producen simultáneamente. Las pilas contienen una «sopa química»: un electrolito, almacenado entre una terminal positiva y una terminal negativa (electrodos).
Los dos electrodos metálicos están sumergidos en el electrolito sea un líquido, sólido o pasta. El electrolito es un conductor de iones.
Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el positivo) se producen electrones (oxidación), y en el otro (negativo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del positivo pasan al negativo a través de un conductor externo se produce una corriente eléctrica.
Dependiendo de los metales y los componentes del electrolito varía el voltaje y la duración de uso de las pilas.
En el mundo de la química (y también en la cocina), solemos usar las palabras…
La capacidad de diferenciar entre dos enantiómeros es fundamental en la química orgánica, especialmente en…
El acero inoxidable no es un elemento de la tabla periódica, sino una aleación (una…
En química, las moléculas no son planas, pero el papel y las pantallas sí lo…
Seguramente tienes papel de aluminio en tu cocina o usas latas de refresco, pero ¿sabías…
Si la quiralidad es el estudio de la asimetría y las "manos" químicas, la aquiralidad…