Guía de Estudios

Modelos Atómicos: Teoría atómica de Rutherford

El científico Rutherford fue el primero en considerar que el átomo está divido en dos áreas. Rutherford realizó en el año 1911 el «experimento de la lámina de oro», que da explicación a esta teoría.

En su teoría, Rutherford señala que la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en una pequeña zona central que luego se llamó núcleo. Alrededor del núcleo y a grandes distancias del mismo, se encuentran los electrones girando. Rutherford hizo referencia al número de cargas. Para él, el átomo es neutro ya que posee la misma cantidad de cargas positivas y negativas.

Representación del modelo atómico de Rutherford. Imagen extraída de: definicion.com

 

A pesar de que el modelo planetario de Rutherford es el más utilizado hoy en día, posee ciertas insuficiencias. Por ejemplo, una de ellas es que refutaba las leyes del electromagnetismo de Maxwell, que estaban perfectamente demostradas mediante cuantiosos fundamentos teóricos y experimentales. Las leyes de Maxwell, señalan que una carga eléctrica en movimiento, como el electrón, debería emitir energía consecutivamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría en un tiempo bastante breve, lo que haría considerar que este modelo no es estable.

Además no explicaba cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos y discretos.
Mariz

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