La celebración de año nuevo está a solo días de llevarse a cabo, es un momento para festejar en familia, disfrutar de una rica cena y en medianoche apreciar el espectáculo de fuegos artificiales (que si bien no es de mi agrado los fuegos artificiales que hacen ruido) ya en ciertos países han implementado el uso de pirotecnia sin ruido. Como la química lo explica todo, hoy en química en casa conocerás de donde surgen los fuegos artificiales y el por qué de los diferentes colores que presenta.
Los colores de los fuegos artificiales son originados por la presencia de sales, ocasionadas por la combustión de la pólvora; y cuya reacción genera una liberación de energía la cual es visible, gracias al espectro electromagnético, por longitudes de onda específicas que llegan a nuestros ojos dando un color singular a cada catión de la sal correspondiente. Dependiendo del catión que esté involucrado, la tonalidad será diferente.
Sodio (Na): Proporciona tonalidades doradas y amarillas.
Cobre (Cu): En forma de carbonato de cobre, genera el color azul.
Bario (Ba): Genera el color verde.
Estroncio (Sr): El color rojo se lo debemos a las sales de estroncio.
Titanio (Ti): Produce los colores plateados y blancos.
Carbono (C): Se utiliza como combustible.
Magnesio (Mg): Da brillo y luminosidad.
Calcio (Ca): Se emplea para dar más intensidad a los colores.
Antimonio (Sb): Produce los halos de los brillos.
La capacidad de diferenciar entre dos enantiómeros es fundamental en la química orgánica, especialmente en…
El acero inoxidable no es un elemento de la tabla periódica, sino una aleación (una…
En química, las moléculas no son planas, pero el papel y las pantallas sí lo…
Seguramente tienes papel de aluminio en tu cocina o usas latas de refresco, pero ¿sabías…
Si la quiralidad es el estudio de la asimetría y las "manos" químicas, la aquiralidad…
Seguramente has escuchado (o dicho) que el limón "cocina" el pescado cuando preparamos un buen…