El producto de solubilidad (Kps) es una constante que indica hasta qué punto una sal poco soluble puede disolverse en agua. Se define como el producto de las concentraciones molares de los iones en equilibrio, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico.
Ejercicio:
Calcular la solubilidad molar del (CaF2) en agua a 25 °C, dado que:
Kps = 3.9 x 10-11
CaF2 (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2F– (aq)
Sea (s) = solubilidad molar de (CaF2).
Kps = [Ca{2+}] [F–]2
3.9 x 10-11 = (s)(2s)2
3.9 x 10-11 = 4s3
s3 = 3.9×10-11 ÷ 4 = 9.75×10-12
s = 3√9.75×10-12 ≈ 2.15×10-4 M
Respuesta final: La solubilidad molar del (CaF2) es 2.15 × 10⁻⁴ M.
El Kps es una herramienta poderosa para predecir si una sal precipitará o permanecerá disuelta. Con este método paso a paso, los cálculos se vuelven sencillos y aplicables en química analítica y ambiental.
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