En esta entrega de Laboratorio en casa, realizaremos un «jarabe» y posteriormente lo decoloraremos. Este tipo de experimento es muy bueno para realizarlo en el aula de clases como una especie de acto de magia.
Para la elaboración de nuestro “jarabe” vamos a necesitar los siguientes materiales:
Materiales
OJO: Recuerda realizar este experimento en presencia de un adulto ya que el hidróxido de sodio es muy corrosivo.
Procedimiento
Resultado
Observaras como se decolora nuestro “jarabe”.
Pero, ¿Por qué ocurre esto?
El jarabe que elaboramos es una solución preparada con una base fuerte como el hidróxido de sodio (NaOH) y fenolftaleína que es un indicador químico que posee una coloración rosada cuando está frente a bases (detergentes, limpiadores de porcelana) y cuando está en presencia de un medio ácido (vinagre, limón) se vuelve totalmente incolora.
Lo que sucede es que cuando el jarabe (base-indicador) entra en contacto con el vinagre o ácido acético, ocurre una reacción de neutralización de la base fuerte con un ácido débil, evidenciado la siguiente reacción:
Debido a que la cantidad de ácido es mayor que la cantidad de jarabe que se está agregando, las pequeñas cantidades de ese jarabe se vuelven incoloras ya que la fenolftaleína indica que el medio ácido es el predominante.
Seguro ya aprendiste a nombrar óxidos usando las diferentes nomenclaturas (sistemática, stock y tradicional), sin…
En este sistema los óxidos no metálicos son llamados anhídridos. Las reglas generales son las…
Los óxidos se nombran colocando al inicio, la palabra óxido luego el nombre del de…
Nomenclatura sistemática (anterior al libro rojo de la IUPAC del 2005) Recomendaciones de 1990 …
Este tipo de enlace se caracteriza por la unión de metales, mediante la pérdida de…
Este enlace se caracteriza por presentar un par electrónico que es cedido por un sólo…