Desde un punto de vista estructural, las reacciones químicas se pueden clasificar en: reacciones de combinación, descomposición y desplazamiento.
En este tipo de reacción química dos sustancias simples o compuestas, es decir dos elementos o dos compuestos se combinan para originar una sustancia más compleja.
La expresión general de este tipo de reacciones es la siguiente:
A + B → C
La reacción entre el potasio y el oxígeno es un ejemplo de la combinación de dos sustancias simples:
4K + O2 → 2K2O (óxido de potasio)
Un ejemplo de la combinación de dos sustancias compuestas tenemos la reacción entre el óxido de magnesio más agua:
MgO + H2O → Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)
En este tipo de reacción química, una sustancia compuesta reacciona para dar origen a dos o más sustancias menos complejas.
La expresión general es la siguiente:
AB → A + B; o también: ABC → AB + C
Por ejemplo, la descomposición del óxido de aluminio en aluminio y oxígeno:
2Al2O3 → 4Al + 3O2↑
En este caso dos sustancias compuestas reaccionan para dar origen a otras dos nuevas sustancias compuestas.
La expresión general es la siguiente:
AB + CD → CB + AD
Por ejemplo, la reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de potasio para originar nitrato de potasio y cloruro de plata.
AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl
En este tipo de reacción química una sustancia simple químicamente más activa reemplaza a otra dejándola libre y generando un nuevo compuesto.
La expresión general es la siguiente:
AB + C → CB + A
Por ejemplo, la reacción entre el ácido clorhídrico con el zinc para generar cloruro de zinc e hidrógeno.
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑
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